20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 03:26:41

20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆反应),加入下列试剂,不能使氢硫酸的电离程度增大的是：
A.Na2S B.NaOH C.NaHS D.Na2CO3 求每一个选项的原因,

H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-
不能使氢硫酸的电离程度增大指的是抑制第一步电离
即增大H+浓度和HS-浓度
A、加大了S2-的浓度,使第二个电离平衡左移,对第一个电离平衡影响很小
B、氢氧根会和氢离子反应生成水,降低H+浓度,促进电离平衡右移
C、HS- 会使第一个电离平衡左移,抑制电离
D、水解显碱性,降低H+浓度,所以促进电离平衡右移.
再问：所以应该选哪个呢？
再答： C
再问： A 里面加大了S2-的浓度，使第二个电离平衡左移，那不就是HS-浓度增加么？对于第一步店电离来说，不就是左移么？不是就抑制了么？为什么对第一步电离平衡影响很小？
再答：二元弱酸的电离以第一步电离为主，第二步的电离十分微弱，基本上可以忽略不计，课本上有关于电离平衡常数的比较，可以参考一下，不是同一数量级的。

20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-； Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为? 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这 H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-, HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程）在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大