灵鹊做题网1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 05:04:04
1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这个顺序对吗?H2S不是要水解的吗,为什么它的浓度还比氢离子的浓度高啊?
还有,在亚硫酸中,物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误吗?假如没有错误的话,那么氢离子浓度为什么还比亚硫酸的浓度高啊?
2.下列甚么溶液,存在电离平衡（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NaHCO3 C.CH3CH2OH D.HCl
这4个选项,我看ABD都是强电解质嘛,C么是酒精,酒精是电解质吗?到底选哪个啊?为什么?
3.当溶液中HS- + H2O == H3O+ S2+ 达到平衡时,为了使[S2-]增大,可加入（ ）
A.KOH B.CuCl C.Na2S D.H2SO3
此题我选的是A,可是错的,该选哪个,为什么?
4.现将pH=2的醋酸于pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液中个例子浓度大小排列为甚么?请分析一下.
5.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的pH值变为多少?
这怎么算?
6.pH=2的CuCl2和硫酸；pH=12的NaAc和NaOH.
这4个溶液对水的电离的程度大小排列
7.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假使只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物是（ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
8.用惰性电极电解2L 1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极,电路中有通过1mol电子,此时溶液中[H+]是（假设通电后溶液体积不变）（ ）
A.1.5mol/L B.0.75mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L
这是我在长假里复习时所找出来的一些问题,麻烦各位分析分析,
未完待续······
反应物相对量不同时离子方程式，所谓的“量少为准”是甚么意思啊？
到现在有些难的反应物相对量不同时离子方程式我都写不来
还有,在亚硫酸中,物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误吗?假如没有错误的话,那么氢离子浓度为什么还比亚硫酸的浓度高啊?
2.下列甚么溶液,存在电离平衡（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NaHCO3 C.CH3CH2OH D.HCl
这4个选项,我看ABD都是强电解质嘛,C么是酒精,酒精是电解质吗?到底选哪个啊?为什么?
3.当溶液中HS- + H2O == H3O+ S2+ 达到平衡时,为了使[S2-]增大,可加入（ ）
A.KOH B.CuCl C.Na2S D.H2SO3
此题我选的是A,可是错的,该选哪个,为什么?
4.现将pH=2的醋酸于pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液中个例子浓度大小排列为甚么?请分析一下.
5.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的pH值变为多少?
这怎么算?
6.pH=2的CuCl2和硫酸；pH=12的NaAc和NaOH.
这4个溶液对水的电离的程度大小排列
7.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假使只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与还原硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物是（ ）
A.NO2 B.NO C.N2O D.N2
8.用惰性电极电解2L 1mol/L硫酸铜溶液,在电路中通过0.5mol电子后,调换正负极,电路中有通过1mol电子,此时溶液中[H+]是（假设通电后溶液体积不变）（ ）
A.1.5mol/L B.0.75mol/L C.0.5mol/L D.0.25mol/L
这是我在长假里复习时所找出来的一些问题,麻烦各位分析分析,
未完待续······
反应物相对量不同时离子方程式，所谓的“量少为准”是甚么意思啊？
到现在有些难的反应物相对量不同时离子方程式我都写不来
![1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这](/uploads/image/z/7688924-44-4.jpg?t=1.%E5%9C%A8STP%E4%B8%8B%2C%E6%B0%A2%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2C%E9%99%A4%E6%B0%B4%E5%88%86%E5%AD%90%E5%A4%96%2C%E8%BF%98%E5%AD%98%E5%9C%A8%E7%9A%84%E5%88%86%E5%AD%90%E5%92%8C%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E5%85%B6%E6%B5%93%E5%BA%A6%E9%A1%BA%E5%BA%8F%E4%B8%BA%5BH2S%5D%3E%5BH%2B%5D%3E%5BHS-%5D%3E%5BS-%5D%2C%E8%BF%99)
)对,这种情况下电离大于水解 物料守恒[H+]=[H2SO3]+[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这个等式有误,你列的既不是物料守恒,也不是电子守恒,列电子守恒为[H+]=[HSO3-]+2·[亚硫酸根],这样不会得出氢离子浓度比亚硫酸的浓度高的错误结论了.
2)D.HCl AB中电离是完全的,存在离子水解平衡,C是有机物乙醇,它存在一个极其微弱的电离：C2H5OH=C2H5O-+H+,这个平衡的电离常数K=[C2H5O-][H+]=10负25次方.
3)C.Na2S Na2S电离就会直接产生大量[S2-],而且一般说来,这种情况下电离大于水解 ,这样直接增大了[S2-].另外感觉A是可以的,可以用一般的平衡移动解释.所以选AC
4)pH=2的醋酸于pH=12的氢氧化钠,醋酸是弱酸,已电离出的[H+]=10^-2,还有大量没有电离的醋酸分子,氢氧化钠是强碱,已电离的也就是全部的[OH-]=10^-2,混合后已电离的H+和OH-完全反应,这时醋酸电离平衡右移,溶液是酸性,在反应中生成的Na+=CH3COO-．加上新电离的那部分,排列为：
CH3COO->Na+>H+>OH-
5）pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,氯化氢电离产生的[H+]=10^-8mol/l,溶液中总的氢离子浓度是x,则水电离的H+=x-10^-8,氢氧根也是这些.所以有：x(x-10^-8)=10^-14,解这个方程,求出X,取负对数就是PH了.我的结果是x={10^-8+gen(10^-16+4*10^-14)}/2.
6）对水的电离的程度.
NaAc＞CuCl2＞硫酸＝NaOH
7）C.N2O
8）D.0.25mol/L
好累啊,做的应该都对,我把楼上几个错误该了.
2)D.HCl AB中电离是完全的,存在离子水解平衡,C是有机物乙醇,它存在一个极其微弱的电离：C2H5OH=C2H5O-+H+,这个平衡的电离常数K=[C2H5O-][H+]=10负25次方.
3)C.Na2S Na2S电离就会直接产生大量[S2-],而且一般说来,这种情况下电离大于水解 ,这样直接增大了[S2-].另外感觉A是可以的,可以用一般的平衡移动解释.所以选AC
4)pH=2的醋酸于pH=12的氢氧化钠,醋酸是弱酸,已电离出的[H+]=10^-2,还有大量没有电离的醋酸分子,氢氧化钠是强碱,已电离的也就是全部的[OH-]=10^-2,混合后已电离的H+和OH-完全反应,这时醋酸电离平衡右移,溶液是酸性,在反应中生成的Na+=CH3COO-．加上新电离的那部分,排列为：
CH3COO->Na+>H+>OH-
5）pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,氯化氢电离产生的[H+]=10^-8mol/l,溶液中总的氢离子浓度是x,则水电离的H+=x-10^-8,氢氧根也是这些.所以有：x(x-10^-8)=10^-14,解这个方程,求出X,取负对数就是PH了.我的结果是x={10^-8+gen(10^-16+4*10^-14)}/2.
6）对水的电离的程度.
NaAc＞CuCl2＞硫酸＝NaOH
7）C.N2O
8）D.0.25mol/L
好累啊,做的应该都对,我把楼上几个错误该了.
1.在STP下,氢硫酸溶液中,除水分子外,还存在的分子和离子,其浓度顺序为[H2S]>[H+]>[HS-]>[S-],这
在氢硫酸溶液里,除了水分子外,还存在哪些分子和离子?请把分子和离子按浓度从大到小排列成序?
在H2S水溶液中 存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化
某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为…… 在线等……
Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小
1.下列物质的水溶液中,除水分子外还存在其他分子的是 B
1.下列物质的水溶液中除水分子外还存在其他别分子的是( )
在常温下的0.05mol/L硫酸溶液中 H离子浓度多少?
已知硫酸溶液中H离子浓度为0.01mol /L ,则还溶液ph为
在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度.
镁离子 钙离子 硫酸根离子在一溶液中 除杂的先后顺序
下列物质的水溶液中,除水分子外还存在其他分子的是