H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 04:03:05
H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
硫化氢的水溶液有如下动态平衡:
H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
在物质的量浓度为0.1mol/L的H2S溶液中,下列各离子间的关系正确的是( )
A、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B、2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-)
C、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)
硫化氢的水溶液有如下动态平衡:
H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
在物质的量浓度为0.1mol/L的H2S溶液中,下列各离子间的关系正确的是( )
A、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
B、2c(H+)=2c(HS-)+c(S2-)+2c(OH-)
C、c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)
选A.
A.正确,电荷守恒,阳离子的总电荷数=阴离子的总电荷数
B.错误.
C.错误,少量c(OH-),正确的是A.
A.正确,电荷守恒,阳离子的总电荷数=阴离子的总电荷数
B.错误.
C.错误,少量c(OH-),正确的是A.
H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
在H2S水溶液中 存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化
HS- + H3O+ =H2S↑+H2O和HS- + OH- =H2O+S2- 这两个反应为什么是复分解反应?是不是酸碱
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
HS- + H+ = H2S(结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程)
Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数?
Na2S溶液中S2-,Hs-.H2s,oH-,H+浓度大小
H2S + NaOH == NaHS + H2O H2S + 2NaOH == Na2s + 2H2O 那么S2- HS
在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大
在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊
H++OH-=H2O的化学方程式
H2O(I)=H+(aq)+ OH-(aq)