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0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 02:57:21
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
为什么是错的?请详解
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)
应该是这样：C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S)
再问： 为什么呢，怎么计算啊？
再答： 就是质子守恒呀 水电离产生的氢氧根始终等于水电离产生的氢离子 而在硫化钠溶液中氢氧根就以OH-的形式存在 而氢离子则一部分以H+存在 一部分被结合为HS- 和H2S 而1molHS-结合1mol H+ 1molH2S结合2molH+ 所以C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+2C(H2S）
0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 0.1moL/L的NaOH溶液0.2L,通入448mL（标准状况）H2S气体,c（OH-）+ c（S2-）= c（H+） 在0.1mol.l-的Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c（HCO3-)+2c(H2CO3)对吗?为什么 为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2 Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数? 0.01mol/L的NaCl溶液中,C(OH),C(H),有水电离C(OH),C(H) 0.1mol;L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中,c(H+)+c(H2A)=c(A2-)+c(OH-) 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-) 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+) 下列各溶液中,微粒物质量浓度关系正确的是 A 0.1MOL/LNAHS溶液 C（OH）=C（HS）+C（H）+2C（H2 Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)