HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程）

HS- + H+ = H2S（结合生成弱电解质,即H2S第一步电离的逆过程） 电离平衡怎么判断20℃时,H2S的饱和溶液1L,浓度约0.1 mol·L-1,其电离方程式第一步为：H2SH++HS-； 在H2S水溶液中 存在以下平衡体系 H2S=H+HS ,HS=H+ S 请写出变化 H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-, 0.1moL/L的硫化钠溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S) 【化学】电离方程式.Na2+H2S===2NaHSS²+H2S===2HS-硫化氢是液体吗?HS-是什么离子? 在H2S=H++HS-的平衡体系升温到100℃时,溶液中的氢离子浓度一定增大 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使 20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆 S离子能够和H2S反应生成HS-