欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为?

欲使H2S饱和溶液（浓度为1mol／L）中S2－为10－13mol／L．应控制溶液浓度的PH值为? 向0.1mol/lHCl溶液中通H2S气体至饱和（0.1mol/l）,溶液中S2-的浓度为多少 溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为 在氢硫酸和盐酸的混合溶液中,C（H+）为0.3mol/L,已知C（H2S）为0.1mol/L,求该溶液中S2-的浓度. 20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L.其电离方程式为H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-,若使 醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度. 0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10－12 此 浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 欲使H2S饱和溶液中c(S2-)=1.0乘以10的负18次方mol·L-1,该溶液的pH应为多大? 20℃时H2S饱和溶液浓度为0.1mol/L,其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2-(均为可逆