1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 07:51:21

1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL.求：（1）产生气体标准状况下的体积是多少升?（2）反应后溶液中各溶质的离子浓度.
2.、在100ml混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应.
(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.
(2)若要使5.76g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少?

n(Cu)=1.96/64=0.03
n(H+)=0.01*3+0.01*2*3=0.09
n(NO3(-))=0.01*3=0.03
因硫酸、硝酸浓度为3mol/L
所以反应为
3Cu+2NO3(-)+8H+=3Cu(2+)+4H2O+2NO↑
假设铜完全反应
3Cu+2NO3(-)+8H+=3Cu(2+)+4H2O+2NO↑
.3...2.8.2
0.03-0.02---0.08-------------0.02
满足条件
所以
V=0.02*22.4=0.448（L）
c(H+)=0.01/0.01=1
c(NO3(-))=0.01/0.01=1
c(SO4(2-))=0.03/0.01=3
c(Cu(2+))=0.03/0.01=3
n(Cu)=5.76/64=0.09
n(H+)=0.1*0.5+0.1*2*0.15=0.08
n(NO3(-))=0.1*0.5=0.05
假设铜完全反应
3Cu+2NO3(-)+8H+=3Cu(2+)+4H2O+2NO↑
.3...2.8
0.09-0.06---0.24
因氢离子物质的量过少,只能是氢离子完全反应
3Cu+2NO3(-)+8H+=3Cu(2+)+4H2O+2NO↑
.2.8.3.2
----0.02----0.08---0.03
c(Cu(2+))=0.03/0.1=0.03
若只生成一种盐则
n(HNO3)=0.06
n(H2SO4)=(0.24-0.06)/2=0.09
c(HNO3):c(H2SO4)=0.06:0.09=2:3

1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1 向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL. 高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍 1、向浓度均为3摩尔每升的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10ML中加入1.92G铜,充分反应后溶液体积仍为10ML. help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶 38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔? 高一化学 HELP向浓度为3mol/L的HNO3和H2SO4组成的混合溶液10ml中加1.92克的铜,充分反应后若溶液体向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是向浓度均为3摩尔每升的硝酸与硫酸组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若熔冶体积仍为10mL.求：将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为将38.4gCu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，生成的NO物质的量为将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为