38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔?

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 06:31:58

最后答案应该是生成一氧化氮0.375mol,
38.4g铜是0.6mol
Cu-2e-=Cu2+
如果Cu完全反应,失去的电子为0.6*2=1.2mol
由于Cu不与H2SO4反应（除非98%的浓硫酸且加热）,因此被还原的只有NO3-离子
NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O
如果铜完全反应,被还原的NO3-离子为1.2/3*1=0.4mol,消耗的H+离子为1.6mol（此处H2SO4只提供H+离子,只显酸性不表现氧化性
NO3-总共有0.5mol,H+离子总共0.5*2+0.5=1.5mol,而刚刚算得完全反应需要1.6mol氢离子.
因此所有反应物中：铜有剩余,NO3-有剩余,H+没有剩余,应以H+为切入点计算.
总离子反应方程式就是：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ + 4H2O+ 2NO
氢离子下面写1.5mol,那么NO应该是1.5/8*2=0.375mol
再问：你的答案错了，应该是0.4MOL只是我不会算，你再想想吧
再答： 0.4mol我一开始算出过，但是其实是错误的，就是Cu完全反应掉生成的NO，但是完全反应需要1.6mol的H+，溶液中一共才1.5mol，所以不能根据铜来计算，你看看那个方程式： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ + 4H2O+ 2NO 所以你拿到的答案是错的，那是最容易算出的答案，这题不可能这么弱智的，相信我仔细想想，不懂可以继续追问，也可以去问老师

38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔? 将38.4gCu加入到500mL浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，生成的NO物质的量为将38.4gCu加入500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中,充分反应,生成的NO的物质的量为? 将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中，充分反应后，转移电子的物质的量为将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为 help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶 1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1 向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL. 1、向浓度均为3摩尔每升的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10ML中加入1.92G铜,充分反应后溶液体积仍为10ML. 高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍将足量的铜屑加入到100ml物质的量浓度均为2mol/L的HNO3和H2SO4的混合溶液中高一化学 HELP向浓度为3mol/L的HNO3和H2SO4组成的混合溶液10ml中加1.92克的铜,充分反应后若溶液体