help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 04:12:11
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向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10ML.求(1) 产生气体标准情况下的体积是多少升?(2) 反应后溶液中各溶质的离子浓度.
向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜
应该为10ml
向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10ML.求(1) 产生气体标准情况下的体积是多少升?(2) 反应后溶液中各溶质的离子浓度.
向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜
应该为10ml
反应的酸溶液应该是10ml吧
1.92gCu=0.03mol.3mol/L的HNO3是稀HNO3.反应为
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO.而反应余下的溶液中有NO3离子和H离子,又相当于HNO3的作用,因此会继续反应,所以不能用方程式来计算生成的NO.而应该用化合价升降来算.N从+5价到+2价,下降3,Cu从0到+2上升2.所以生成的NO=2/3*0.03mol=0.02mol=0.448L.消耗的HNO3为0.02mol.剩下的NO3离子为0.01mol,SO4离子为0.03mol.Cu离子为0.03mol,根椐溶液的电中性可以算出H离子为0.01mol.这就算出溶度Cu3mol/L,H1mol/L,NO3 1mol/L,SO4 3mol/L
1.92gCu=0.03mol.3mol/L的HNO3是稀HNO3.反应为
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO.而反应余下的溶液中有NO3离子和H离子,又相当于HNO3的作用,因此会继续反应,所以不能用方程式来计算生成的NO.而应该用化合价升降来算.N从+5价到+2价,下降3,Cu从0到+2上升2.所以生成的NO=2/3*0.03mol=0.02mol=0.448L.消耗的HNO3为0.02mol.剩下的NO3离子为0.01mol,SO4离子为0.03mol.Cu离子为0.03mol,根椐溶液的电中性可以算出H离子为0.01mol.这就算出溶度Cu3mol/L,H1mol/L,NO3 1mol/L,SO4 3mol/L
help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶
向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL.
1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1
高一化学 HELP向浓度为3mol/L的HNO3和H2SO4组成的混合溶液10ml中加1.92克的铜,充分反应后若溶液体
高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍
1、向浓度均为3摩尔每升的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10ML中加入1.92G铜,充分反应后溶液体积仍为10ML.
38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔?
铜与酸反应的题在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入
将足量的铜加入到浓度均为2mol/l的HNO3和H2SO4的100ml混合溶液中,充分反应后,转移的电子的物质的量为
将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4的混合溶液100ml中,充分反应后,转移电子的物质的量为
向10ml浓度为3mol/L的硝酸与4mol/L硫酸的混合溶液中加入1.92g铜,充分反应后,产生的气体在标况下的体积是
在100mL混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向其中加入1.92g铜