在500ml 0.2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应:
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/06 19:07:20
在500ml 0.2mol、L稀HNO3中加入1.92g铜片,让其充分反应:
(1)产生的气体在标况下占的体积》?
(2)溶液中c(H+)是多少?
(3)溶液中c(NO3-)是多少?
(4)如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀,应加入0.2mol/L NaOH溶液多少毫升~
(1)产生的气体在标况下占的体积》?
(2)溶液中c(H+)是多少?
(3)溶液中c(NO3-)是多少?
(4)如果要使溶液中CU2+全部转化为CU(OH)2沉淀,应加入0.2mol/L NaOH溶液多少毫升~
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3:8反应,反应的H+变成了H2O(也要计算,虽然一般题目会说反应体积变化忽略不计,但这里没说- -b)
Cu=1.62g即0.03mol
HNO3=0.5*0.2=0.1mol
稀硝酸过量,以CU算
所以生成硝酸铜0.03mol
减少的NO3-即是生成的NO为0.02mol
1答案.所以NO气体0.02*22.4=0.448L
而未反应的硝酸有0.1-0.08=0.02mol 即H+=0.02mol
之前反应生成的H2O为0.04mol即0.72g即0.72ml
2答案.所以cH+=0.02/(0.5+0.00072)=0.04mol/L
而变成NO的NO3-为0.02mol,即溶液中还剩NO3-=0.1-0.02=0.08mol
3答案.所以cNO3-=0.08/(0.5+0.00072)=0.16mol/L
而溶液中H+0.02mol,需NAOH0.02mol
cu2+=0.03mol,需NAOH0.06mol
所以共0.08mol,
4答案.所以需0.2mol/L的NAOH=400ml
我高三了 ,很感谢同学能提各种问题来帮助我复习^_^
3:8反应,反应的H+变成了H2O(也要计算,虽然一般题目会说反应体积变化忽略不计,但这里没说- -b)
Cu=1.62g即0.03mol
HNO3=0.5*0.2=0.1mol
稀硝酸过量,以CU算
所以生成硝酸铜0.03mol
减少的NO3-即是生成的NO为0.02mol
1答案.所以NO气体0.02*22.4=0.448L
而未反应的硝酸有0.1-0.08=0.02mol 即H+=0.02mol
之前反应生成的H2O为0.04mol即0.72g即0.72ml
2答案.所以cH+=0.02/(0.5+0.00072)=0.04mol/L
而变成NO的NO3-为0.02mol,即溶液中还剩NO3-=0.1-0.02=0.08mol
3答案.所以cNO3-=0.08/(0.5+0.00072)=0.16mol/L
而溶液中H+0.02mol,需NAOH0.02mol
cu2+=0.03mol,需NAOH0.06mol
所以共0.08mol,
4答案.所以需0.2mol/L的NAOH=400ml
我高三了 ,很感谢同学能提各种问题来帮助我复习^_^
help,help向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液100ML中加入1.92g铜,充分反应后若溶
某10ml溶液中HNO3浓度为2mol/L,H2SO4浓度为4mol/L,现加入6.4g铜粉,充分反应,产生的气体在标准
某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L,现在加入56g铁粉,充分反应,产生的气体在标准
将1.12g铁粉加入25mL 2mol/L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是
向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为10mL.
用如图所示装置进行如下实验1,在检查装置的气密性后,向试管A中加入10ML,6MOL/L的稀HNO3和1G铜片,立即用带
高一硝酸化学题浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍
1.向浓度均为3mol·L-1的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分反应后若溶液体积仍为1
取纯铝片4.05g 放入0.5mol/L的氢氧化钠500ml中,充分反应后,在所得溶液中加入一定质量的18.25%的盐酸
在下面的补充里取纯铝片4.05g,放入0.5mol/L NAOH溶液500mL中,充分反应后,在所得的溶液中加入一定质量
38.4克的铜加入到500ml浓度均为1mol/L的HNO3和H2SO4混合溶液中充分反应后生成NO多少摩尔?
将1.12g铁粉将1.12g铁粉加入到2mol/L的氯化铁溶液25mL中,充分反应后其结果是( )