标况下气体平均分子质量公式-搜答案-灵鹊做题网

如果在定容的体积下就是对的!

PV=nRT(基本)PV=m/MRTPM=ρRT

这个好像是29.如果没有特殊注明一般是29的.规定好的.数值及不太准了.你可以去查阅下

绝热压缩则一定有外力对气体做正功且无热传导,气体温度上升,气体分子的平均动能一定增加

理想气体的定义有一条就是分子间只有碰撞,没有相互作用力,即没有分子间势能.“一定质量理想气体在压强不变的条件下体积增大,气体分子的平均动能”应该增大（温度上升）

A.告诉一些简单的学习方法.当质量不变,说明气体分子数量不变.体积增大,一般情况下,压强是减小的,那么压强不减小时啥原因,只能是温度升高.是得气体分子运动加快,碰撞容器壁的次数增加,压墙增加,所以可以

是的,压强不变的情况下体积增大,那么说明受热膨胀,温度升高,气体分子平均动能与温度密切相关,温度升高自然气体分子平均动能增大.

平均分子量===总质量/总物质的量总质量====3*32+2*48==192g总物质的量===3+2==5mol则平均分子量====192/5=38.4

增大,温度升高,分子运动加剧,分子间的平均距离增大,宏观表现为等质量的气体温度低时体积小,温度高时体积增大（热胀冷缩）

平均距离大密度就小距离小密度就大

2NO+O2==2NO2氧气一半剩余NO2：O2=2：1平均相对分子量=（46*2+32）/3=41.33但是2NO2==N2O4可逆所以偏大

该气体分子平均动能的分布函数f（vx）=1/2m∫（上限vx,下限0）v^2*f(v)dv再问：为什么是这样，最后的答案是多少啊再答：这是一个不定积分式，具体函数式要根据你的f（v）来积分所得。再问：

M=m/n是如何变化的,要看气体的m、n是如何变化的再问：可否详细说明，多谢再答：气体的n,要看此反应前后气体的总体积（也就是反应前后总物质的量）有无变化。如N2+3H2=2NH3,若N2、H2为始料

正确答案是D2HI+CL2=2HCl+I2212标况时,I2是固体,碘化氢全部反应,余下一半的氯气,生成氯化氢.设原来各投入2mol,则余下CL21mol,生成氯化氢2molM=(71+2*36.5)

你说的混合气体是指空气吗?先不管,就按照空气气处理!空气的平均相对分子质量是29,而氢气的相对分子质量是2.所以混合气体对H2的密度的相对密度是14.5,混合气体的平均相对分子质量是29.空气中大多数

可以,每mol体积22.4不变

解题思路：物质的质量除以物质的量就是摩尔质量。摩尔质量与相对分子质量在数值上是相等的。解题过程：标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol。8.96L/22.4L/mol=0.4mol就是混合气体的物质

设混合气体中NH3的体积分数为x,甲烷的体积分数是y,则氢气的体积分数是1-x-y17x+16y+2(1-x-y)==10解出XY的不定方程,所以本题有多种体积比.

假设气体去的摩尔分数是x,则气体2的摩尔分数是（1-x）.M1*x+M2*（1-x）=M,即可求得x.x/(1-x)即为物质的量之比.

密度=摩尔质量/气体摩尔体积1.32g/L=摩尔质量/22.4L/mol摩尔质量=平均相对分子质量=29.568