请自选试剂,设计实验探究金属镁与铁.铜的活动性强弱

这还不简单,用导管连接一个玻璃管,玻璃管里面放一滴水形成液柱.导管另一端与容器相连,看水柱的移动就知道了

动能和质量、速度有关.我给你一个小小的建议吧.物品也很简单,一盆沙子（最好有一定的深度）和一个重物（质量不同,两个为好）.实验开始,在沙盆的上方,使用同一个重物在不同高度释放,高度越高,则重物入土时的

根据二氧化碳的物理性质和有关压强的知识可以设计实验．收集一瓶二氧化碳气体，然后倒入约三分之一的水，迅速拧紧瓶塞，并振荡．由于二氧化碳溶于水，使得瓶内压强减小，所以瓶子变瘪了．故答案为：实验步骤实验现象

1.提出问题植物的光合作用是否需要叶绿素2.作出假设.植物的光合作用需要叶绿素3.制定计划并实施计划(只写出实验步骤)银边天竺葵放入厚纸箱中饥饿处理一段时间,取出进行20分钟光合作用,分别剪下银边和绿

过氧化钠与水反应,是分两步进行的,Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O22H2O2＝H2O＋O2因为H2O2很容易分解,所以一般把两个方程式和并起来,写成：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2

1.把铝箔对折几次,选择千分尺测量对折后的厚度2.直尺一把,量筒一个,先用直尺测量出铝箔的长宽,计算出面积,量筒里放入水,记下刻度,然后把铝箔（适当对折几下好放入量筒）放入盛有水的量筒里,再次读出刻度

查电负性表和溶解度、各种沸点熔点等推断置换反应在动力学和热力学上能否正常进行.初三的话你就看金属活动性顺序表好了,利用酸、盐溶液推断现象.不过我依然很好奇,锌板放入铁盐溶液出现铁他是怎么看出来的,都是

维生素C较易失去电子，说明具有还原性，可加入具有颜色的氧化剂，如FeCl3、高锰酸钾或I2等，溶液颜色变浅或褪色，则可用试剂为维生素C、FeCl3溶液，将一粒维生素C研碎后投入盛有FeCl3溶液的小试

（1）实验①中酚酞试液变红可知溶液呈碱性而实验②中滴加稀盐酸后产生气体，可知氢氧化钠已变质产生了碳酸钠，因为氢氧化钠和盐酸反应不会产生气体，实验③进一步证明了上述结论所以本题答案为：碱 &n

生物实验要求的是什么最理想的

1.加入试剂：稀硫酸现象：有铁的试剂冒气泡,有铜的试剂无气泡2.加入试剂：锌硫酸现象：有铁的试剂溶液变色,有铜的试剂无明显变化将Fe和Cu再问：比较铁与镁

1,棋子原来都是静止的2,迅速打走最下面的棋子3,由于惯性,上面的棋子还处在静止状态,在重力作用下落在原处.

1.将铜放入稀盐酸,没有气体产生,证明铜活动性弱于氢2.将汞液加入稀盐酸,没有气体产生,证明汞活动性弱于氢3.将汞液加入硫酸铜,没有红色物质析出,证明汞活动性弱于铜所以氢>铜>汞

盐酸.先将铜放入,铜不溶解.溶液无水.证明铜不与酸反应.铁放入少许盐酸中,产生大量气泡.证明铁与酸反应,比铜活泼.上述铁过量的溶液中,放入锌,锌的表面变的不光滑,有固体生成,证明锌比铁活泼.锌放入少许

一、加金属铁,出现气泡二、紫色加石蕊试液,试液变红三、加含酚酞的NaOH溶液（红色）,红色褪去

猜想：镁的金属活动性比铁强.　　验证方法：取足量金属镁条,加入少量的氯化亚铁溶液中,观察现象,分析得出结论.　　现象：镁加入氯化亚铁溶液后,银白色的镁条表面变黑色,溶液由浅绿色变成无色.　　结论：镁能

用在毛皮上摩擦后的橡胶棒接触验电器,验电器会分开一定的角度,在用带电体去接触验电器,如果张得更开,拿就是正点,如果合拢就带负电.器材：毛皮、橡胶棒、验电器；方案：如上；原理：不同电荷会中和；结论：如上

控制变量法：1）比较相同条件下,酒精、蒸馏水、植物油的蒸发速度.2）比较相同条件下,但温度不同的3份水的蒸发速度.3)比较相同条件下,但容器开口大小不同的3份水的蒸发速度.4）比较相同条件下,但表面空

做功和热传递是改变物体内能的两种方式,如图所示的两个实验说明通过做功方式可以改变物体的内能.再问：可得要气球啊，是寒假作业上的。