灵鹊做题网已知25度0.01醋酸PH约为3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 00:19:04
氢离子浓度都为0.1mol/Lph你说了是1呀再问：那物质的量浓度为多少？再答：弱酸物质量浓度要根据Ka算醋酸：PKa=4.76，物质量浓度：c=c（H+）²/Ka=568mol/L按电离度
假设醋酸是强电解质,那么1mol/L的醋酸完全电离应当生成物质的量浓度为1mol/L的氢离子,即PH=1,但检验结果是PH=2~3,因此醋酸是弱电解质.再问：是不是强电解质是pH应为1.但是这个却2~
前三个能理解吗? 在25℃时,在25℃时,纯水的电离度为α1,由水电离出的c（H）=c（OH）=10 -3 &
设氢离子浓度为x,CH3COOH=CH3COO-+H+,醋酸每电离出一个H+同时就电离出一个CH3COO-,所以醋酸根离子浓度等于氢离子浓度,醋酸浓度为0.01-x,由电离度的表达式可得1%=C(H+
由ph求的氢离子浓度,氢离子浓度与乙酸浓度之比即为电离度,氢离子浓度的平方与乙酸浓度之比为电离常数再问：乙酸浓度？？再答：乙酸就是醋酸嘛再问：哦哦再答：不客气再问：感觉答案怪怪的，能不能麻烦您，算一算
PH=2.9C(H+)=10^-2.9电离度=C（H）/C（HAc）HAC就是醋酸
根据公式,一元弱酸的C(H+)==C·α（C是酸的浓度；α电离度）C(H+)==0.01x1%==10∧-4mol/LPH=4
醋酸中OH离子浓度为10∧-14A,根据溶液中水电离的OH跟H离子浓度相等,得到醋酸中H离子浓度.NAOH中H离子浓度很好算了
BA和D一样和加入醋酸钠没啥区别,说明不了什么.C并不是加入盐,而是直接加入碱性物质,导致PH升高,也说明不了什么.B它是中性,且导致溶液pH增大.所以“醋酸钠水解呈碱性,增大了c（OH—）,因而溶液
氢离子浓度为0.0001mol/L,所以PH=4
由于加入的盐酸的氢离子浓度比醋酸低,所以相当于稀释醋酸,使得醋酸电离平衡向正反应方向移动,有利于电离的进行.
醋酸是弱电解质,不能完全电离,所以氢离子的浓度小于0.01mol/L,PH比2大.
这个能算出来吗?
大于2,因为醋酸不完全电离
醋酸钠水解的本质其实就是其中的醋酸根与水中电离的氢离子结合,生成弱电解质醋酸.生成的醋酸以分子形态存与水中.如果在其中再次加入醋酸钠,则重复上面过程.但是在水中电离的氢单位有限,所以生成的醋酸将比上面
BCH3COONH4呈中性若PH不变,则甲正确,若PH增大,则乙正确再问：固体CH3COOK行不行再答：不行，加CH3COOK和加CH3COONa一样的是乙对
这个必须经过计算,而且根据越稀越电离/水解的定律,不同浓度下水解度也不同.假设浓度为0.1mol/L,则可以用关系式α=√(K/c),其中α是电离度/水解度,K是电离常数/水解常数,c是浓度.醋酸的电
由平衡：HAc=H++Ac-C00C-x≈Cxxx^2/C=Ka10^-3*10^-3/10^-5=CC=0.1
PH==b的NaOH溶液===>c(H+)=10^-bmol/L===>c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-bmol/L=10^(b-14)mol/L将某未知浓度的醋酸与PH==b的