1.计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量. C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/04/29 22:23:03
1.计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量. C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) 已知 C8H18(l
1.计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量.
C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
已知 C8H18(l) CO2(g) H2O(l)
ΔfHθm/KJ·mol-1分别为-208 -393.5 -285.8
1.计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量.
C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
已知 C8H18(l) CO2(g) H2O(l)
ΔfHθm/KJ·mol-1分别为-208 -393.5 -285.8
O2的是0.所以是8*(-393)+9*(-285.8)-(-208)=-5508.2kj.
这是H值.放出的热量就回答5508.2kj
再问: O2前面还有个25/2 计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量。 C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) 已知 C8H18(l) CO2(g) H2O(l) ΔfHθm/KJ·mol-1分别为-208 -393.5 -285.8
再答: O2的生成焓是0.最多就再减一个0*25/2.结果不变。
这是H值.放出的热量就回答5508.2kj
再问: O2前面还有个25/2 计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量。 C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) 已知 C8H18(l) CO2(g) H2O(l) ΔfHθm/KJ·mol-1分别为-208 -393.5 -285.8
再答: O2的生成焓是0.最多就再减一个0*25/2.结果不变。
1.计算298K时,1摩尔辛烷完全燃烧时放出的热量. C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)
汽油的重要成分是辛烷C8H18,1molC8H18(l)在O2(g)中燃烧,生成CO2(g)和H2O(l),放出5518
13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出359KJ热量的热化学方程式
C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次
(3/3)油的重要成分是辛烷,1 mol C8H18(L)在氧气(g)中燃烧,生成二氧化碳(g)和水(L),放出5518
已知H2O(l)=H2O(g),△H=+44KJ/mol,则58.0g丁烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=-283kj.,ol^-1,则7gCO完全燃烧时放出的热量
已知下列反应在298K标准态时的热效应 (1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔrHθ
已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566KJ/mol 则14gCO完全燃烧时放出的热量为
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出445kj的热量.热化学方程式
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283KJ/mol,则7克CO完全燃烧时放出的热量为
C,CO.CH4.C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O时,放出的热量依次为393