某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/15 13:13:52
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样
(1)表格中,m=————;
(2)计算合金样品中镁的质量分数——————;
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数——————(计算结果保留到0.1%);
(4)第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数(要求写出计算过程,结果保留到0.1%
)
(1)表格中,m=————;
(2)计算合金样品中镁的质量分数——————;
(3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数——————(计算结果保留到0.1%);
(4)第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数(要求写出计算过程,结果保留到0.1%
)
从第2、3、4次可以看出,每加入10g稀硫酸,固体质量减少0.5g(即反应的镁的质量)
所以 (1)m=2.5g
铜与稀硫酸不反应,所以剩余的0.6g即铜的质量
(2)合金样品中镁的质量分数 (3g-0.6g)/3g*100%=80%
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 98
1g x
24/1g=98/x x=4.08g
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数 4.08g/20g*100%=20.4%
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 120 2
2.4g x y
24/2.4g=120/x=2/y
x=12g
y=0.2g
(4)第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数 12g/(2.4g+60g-0.2g)*100%=19.3%
所以 (1)m=2.5g
铜与稀硫酸不反应,所以剩余的0.6g即铜的质量
(2)合金样品中镁的质量分数 (3g-0.6g)/3g*100%=80%
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 98
1g x
24/1g=98/x x=4.08g
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数 4.08g/20g*100%=20.4%
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 120 2
2.4g x y
24/2.4g=120/x=2/y
x=12g
y=0.2g
(4)第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数 12g/(2.4g+60g-0.2g)*100%=19.3%
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样
某化学兴趣小组,为测定镁铜合金的质量分数,取出3g合金样品
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干
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某化学兴趣小组为了测定镁铜合金镁的质量分数
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