灵鹊做题网用含15%硫酸的废液2500kg与足量的铁屑反应,可生成绿矾(FeSO4 · 7H2O)多少千克?
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/04 14:19:53
用含15%硫酸的废液2500kg与足量的铁屑反应,可生成绿矾(FeSO4 · 7H2O)多少千克?
m(H2SO4)=2500kg*15%=375kg
m(SO4^2-)=375kg*96/98=18000/49 kg
由题意可知,硫酸与足量铁反应,即硫酸中的硫酸根离子全部变成绿钒中的硫酸根离子,于是有
m(FeSO4·7H2O)=18000/49 kg*278/96=52125/49≈1063.78kg
这道题要掌握的就是硫酸根的守恒 因为我们知道绿钒中的硫酸根全部都是由硫酸而来的 这样楼主还有什么疑问可以追加( # ▽ # )祝学习进步
m(SO4^2-)=375kg*96/98=18000/49 kg
由题意可知,硫酸与足量铁反应,即硫酸中的硫酸根离子全部变成绿钒中的硫酸根离子,于是有
m(FeSO4·7H2O)=18000/49 kg*278/96=52125/49≈1063.78kg
这道题要掌握的就是硫酸根的守恒 因为我们知道绿钒中的硫酸根全部都是由硫酸而来的 这样楼主还有什么疑问可以追加( # ▽ # )祝学习进步
用含15%硫酸的废液2500kg与足量的铁屑反应,可生成绿矾(FeSO4 · 7H2O)多少千克?
绿矾（FeSO4·7H2O）与氢氧化钠的反应方程式,
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