绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：综合作业时间：2024/04/25 14:14:16

绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法

已知：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0,沉淀完全时的pH为5.5.
（1）操作二中的酸化PH=2是指用稀硫酸酸化至PH=2吗?如果是这样那么通入H2S时PH值是会发生变化的呀,那么PH值是增大呢还是减小呢?
（2）通H2S至饱和,那么这个时候操作二中的PH应该是多少呢
一直不会这一类调节PH的题目

解析：
（1）操作二中的酸化pH=2是指用稀硫酸酸化至pH=2吗?如果是这样那么通入H2S时pH值是会发生变化的呀,那么pH值是增大呢还是减小呢?
解惑：
能论及pH的只能是稀硫酸,浓硫酸一般都超过18mol/L,pH=2,说明[H+] = 10^-2 mol/L
即使按照二级完全电离硫酸浓度也只有5 × 10^-3 mol/L
因为室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9,
pH=2时[H+] ＞＞pH=3.9[H+]
可以保证H2S不会存于溶液中并可与溶解在溶液中的（Fe）3+反应：
2（Fe）3+ + H2S → S↓ + 2H+ + 2（Fe）2+
氢离子浓度升高,pH变小
（2）通H2S至饱和,那么这个时候操作二中的pH应该是多少呢?
2（Fe）3+ + H2S → S↓ + 2H+ + 2（Fe）2+
继续通入H2S,调节溶液pH值至3.0,则H2S与（Fe）2+作用产生的FeS开始沉淀：
2（Fe）2+ + H2S → FeS↓ + 2H+
既然说到通H2S至饱和,那么此时溶液pH值不会低于3.9.
再问：既然说到通H2S至饱和，那么此时溶液pH值不会低于3.9。那把Fe2+都沉淀出来了怎么制绿矾呀还还有就是这个PH=2的意思是加入稀硫酸和通入H2S至饱和之后才是PH=2还是通入稀硫酸PH=2？
再答： (1)既然说到通H2S至饱和，那么此时溶液pH值不会低于3.9。那把Fe2+都沉淀出来了怎么制绿矾呀还? 解析：FeS要到5.5才会沉淀完全，3.9的时候还有大量（Fe）2+在溶液中。FeS是不溶于稀硫酸的。（2）还有就是这个pH=2的意思是加入稀硫酸和通入H2S至饱和之后才是pH=2还是通入稀硫酸PH=2？解析：室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，也就是说pH=3.9时，H2S已经达到溶解最大量，不会继续溶解在溶液中了，pH小于3.9时溶液中不会有游离的H2S以大量的（S）2-存在。一般说的酸化，指的是用强酸，这里是指稀硫酸，H2S饱和溶液也达不到2.0.

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