灵鹊做题网将6克锌放入50ml稀硫酸中,充分反应锌粒余下0.8g求:(1)该稀硫酸含纯硫酸的质量分数?(2)将剩余的溶液加热蒸干,
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 00:51:52
将6克锌放入50ml稀硫酸中,充分反应锌粒余下0.8g求:(1)该稀硫酸含纯硫酸的质量分数?(2)将剩余的溶液加热蒸干,能得到多少克固体?
反应方程式为
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
65 98 161
(6-0.8g) x y
x=(6-0.8g)*98/65=7.84g
由于题目中没有给出稀硫酸的具体密度,且原题为初二计算题,故可假设硫酸融于水后水的体积没有变化．
稀硫酸质量＝7.84g+50mL*1g/mL=57.84g
所以稀硫酸的质量分数＝7.84/57.84=13.55%
y=(6-0.8g)*161/65=12.88g
蒸干后,固体由反应生成的ZnSO4和剩余锌粒组成
所以固体质量为12.88g+0.8g=13.68g
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
65 98 161
(6-0.8g) x y
x=(6-0.8g)*98/65=7.84g
由于题目中没有给出稀硫酸的具体密度,且原题为初二计算题,故可假设硫酸融于水后水的体积没有变化．
稀硫酸质量＝7.84g+50mL*1g/mL=57.84g
所以稀硫酸的质量分数＝7.84/57.84=13.55%
y=(6-0.8g)*161/65=12.88g
蒸干后,固体由反应生成的ZnSO4和剩余锌粒组成
所以固体质量为12.88g+0.8g=13.68g
将6克锌放入50ml稀硫酸中,充分反应锌粒余下0.8g求:(1)该稀硫酸含纯硫酸的质量分数?(2)将剩余的溶液加热蒸干,
将18克锌放入40mL（密度为1.29g/cm3)的稀硫酸中.充分反应后,将剩余的锌粒取出洗涤并干燥,称其质量为5克,计
将18g锌粒放入40ml【密度为1.29g/cm³】的稀硫酸中.充分反应,将剩余的锌粒取出洗涤并干燥,称其质量
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g/ml的溶液,计算谢谢了,大神帮忙啊
将6.5g的锌放入100g的稀硫酸中,完全反应 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
将17.9g锌放入40mL（密度为1.29g/mL）的稀硫酸中，反应停止后将剩余的锌取出，洗净后称其质量为4.9g，试求
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?
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若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?参加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少?
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是