灵鹊做题网将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/20 13:12:06
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?
(2)所的溶液中ZnSO4的物质的量浓度(写出过程)
急
(2)所的溶液中ZnSO4的物质的量浓度(写出过程)
急
锌的物质的量为6.5 g÷ 65 g/mol = 0.1mol
设生成硫酸锌物质的量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
（1）硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol/L
（2）硫酸锌的质量分数为(0.1×161) ÷ (80×1.25) =16.1%
设生成硫酸锌物质的量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
（1）硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol ÷ 0.08L = 1.25mol/L
（2）硫酸锌的质量分数为(0.1×161) ÷ (80×1.25) =16.1%
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升?
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g/ml的溶液,计算谢谢了,大神帮忙啊
将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反映,得到80毫升密度为1.25g/ml的溶液,
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液．试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计
将6.5gZn放入足量的稀硫酸中充分反应,得到100ML密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度
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将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的物质的量是多少?在标准状况下,体积是多少升?
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将6.5可锌放入足量的稀硫酸中,得到80ml密度为1.25克/ml的溶液.计算:生成H2的体积;所的硫酸锌的物质的量浓
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