现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 06:18:11

现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生标准状况下2.24L H2.则组成该金属混合物的金属单质不可能是A B
A.Cu AI B.Mg Fe C.Zn AI D.Mg Zn

由题意中关于氯气的特点可建立如下的反应关系式Cu-CuCl2 Al-AlCl3 Mg-MgCl2 Fe-FeCl3 Zn-ZnCl2
固体质量增加7.1 g,即Cl的质量为7.1
若仅有一种金属,且增加7.1g,则根据关系式对相应的金属质量求解可知分别是：Cu 6.4g Al 1.8g Mg 2.4g Fe 3.73g Zn 6.5g；
因两种金属混合后的质量为4g,
故可能的组合为Cu-Al、Cu-Mg、Cu-Fe、Zn-Al、Zn-Mg、Zn-Fe六种
同理,若仅有一种金属,产生氢气0.2 g,则依据金属与盐酸反应的方程式可计算出对应的金属质量分别是Al 1.8g Mg 2.4g Fe 5.6g Zn 6.5g；
因两种金属混合后的质量为4g,
故可能的组合为Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg、Al-Fe、Mg-Fe六种
符合两种情况的共4种Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg
但五种金属中要排除铜和铁,原因是铜不与盐酸反应而会与氯气反应,铁与盐酸反应生成FeCl2而与氯气反应生成FeCl3,均不能同时满足固体质量增加7.1g并产生氢气0.2g．
故答案为：铝和锌、镁和锌．选AB

现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生两种金属粉末的混合物20g,与足量的氯气反应后,固体增重35.5g,等质量的该粉末投入足量的盐酸中,在标准状况下产生H2 高中化学：关于CL2两种金属粉末的混合物20g与足量的氯气反应后固体增重35.5g,等质量的该金属粉末投入足量盐酸中,在两种金属共4g 与足量氯气反应固体增重7.1g 现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g, 某两种金属单质的混合物4g与足量的氯气反应,生成氯化物质量为Wg,并且（W-4）为7.1g,则两种金属是? -某两种金属单质的混合物4g与足量Cl2充分反应,生成氯化物的质量为Wg,并且（W-4)g为7.1g,则该两种金属可能有两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必由两种金属组成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反应后，产生1g氢气，则该金属混合物的组成可能是（　　）现有Na、Mg、Al、Fe四中金属中的两种组成的混合物12g,与足量的盐酸反应产生0.5g氢气,则混合物中一定含有的金属