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-某两种金属单质的混合物4g与足量Cl2充分反应,生成氯化物的质量为Wg,并且（W-4)g为7.1g,则该两种金属可能

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/16 19:51:11
-某两种金属单质的混合物4g与足量Cl2充分反应,生成氯化物的质量为Wg,并且（W-4)g为7.1g,则该两种金属可能
A Cu,Zn B Na,Zn C.Fe,Cu D Fe,AL
-某两种金属单质的混合物4g与足量Cl2充分反应,生成氯化物的质量为Wg,并且（W-4)g为7.1g,则该两种金属可能
假设金属为+2价,则说明4g金属能与7.1g氯气完全反应.氯气0.1mol,此时理论上要消耗0.1mol金属,混合金属平均摩尔质量为4/0.1=40,排除A和C.
对于B选项.假设全部是钠,则有0.20mol钠,质量0.2*23=4.6g；假设全部是锌,锌的质量0.1*65=6.5g,也不符合题意,排除此项.
最后对于D.假设全部是铁,0.1*56=5.6g；假设全部是铝,0.1*2/3*23=0.18g,符合要求,故选D.【即该两种金属可能是铁,铝.题目不全,从题库选出其他部分,不知对否】
再问： 但标准答案是铁与铜，不能理解，求帮助
再答： 某两种金属单质的混合物4g与足量的氯气反应,生成氯化物质量为Wg,并且（W-4）为7.1g，则两种金属是？ A Cu,Zn B Na,Zn C.Fe,Cu D Fe,Al
-某两种金属单质的混合物4g与足量Cl2充分反应,生成氯化物的质量为Wg,并且（W-4)g为7.1g,则该两种金属可能 某两种金属单质的混合物4g与足量的氯气反应,生成氯化物质量为Wg,并且（W-4）为7.1g,则两种金属是? 某+2价的金属单质与0.25mol的氯气充分反应,生成的金属氯化物质量为27.75g,该金属为? 现有两种单质金属的混合物共4g,与足量氯气发生反应后,固体质量增加7.1g.另取4g该金属混合物,投入到足量盐酸中,产生 将30g两种金属混合物加入足量的盐酸,充分反应生成1g氢气,则这种混合物可能是 两种金属混合物13g,放入足量的稀硫酸中,充分反应生成氢气1g,则该混合物是? 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______ 两种金属混合物6g,与足够的稀盐酸H2SO4反应,生成0.2g氢气,则该金属混合物的组成可能是 1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为______． 由锌铁镁铝四种金属中的两种混合物15g,与足量盐酸反应生成的氢气为0.25mol,则一定有的金属是哪种? 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（ ） 由Zn,Fe,Mg,Al 4种金属中的两种金属组成混合物10g与足量盐酸反应,产生1.0g氢气则混合物中一定含有的金属为