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试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 07:15:21
试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现象及实验能说明的问题）
试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现
这个实验,我在上课时作为探究题讨论设计过,并且开过课,很成功.
方案1,取等物质的量浓度的CH3COOH和HCl溶液,如0.1mol/L,测pH,HCl的pH为1,说明完全电离,CH3COOH的pH大于1,说明没有完全电离,即不完全电离,即存在电离平衡.
用pH试纸可以,用pH计更准确.
但问题是,如何肯定两种酸的浓度都是0.1mol/L.
方案2,取等物质的量浓度的CH3COOH与HCl,等体积,分别与等量的Mg（或者其它物质,如Na2CO3等）反应,观察反应速率即快慢.HCl的反应速率比CH3COOH快,说明等浓度的两种溶液中HCl中的H+浓度比CH3COOH大,即CH3COOH电离出的H+更少,即没有完全电离,即存在电离平衡.
但问题是,如何肯定两种溶液的原浓度相同.
方案3,取CH3COOH溶液,加入甲基橙指示剂,会显红色,然后向溶液中加入少量CH3COONH4固体,会观察到溶液颜色变为黄色.
CH3COONH4能电离出大量的CH3COO-离子,由于CH3COOH存在电离平衡,所以大量的CH3COO-离子使该平衡逆向移动,即电离出的H+离子少了,溶液的酸性减弱了,所以指示剂的颜色变化.
上课时为了更充分说明,还需要设计对照试验.
证明CH3COONH4是中性的,可以用pH试纸检测其溶液.
向HCl溶液中加甲基橙指示剂,变红色,再加入NaCl固体,指示剂颜色没有变化,即说明HCl中不存在电离平衡.
实验设计中一定要注意使用固体的盐,不能用溶液,以免造成溶液体积的变化,使实验设计不严密.
试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　） 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 高二电离平衡计算题常温下，醋酸和醋酸钠的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)等于 请问在溶液中CH3COOH=CH3COO_+H+这个电离平衡中能不能说氢离子浓度等于醋酸根离子浓度,是不是在纯的溶液中可