已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 06:48:06
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.
(1)要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.
可采取的措施是:A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.
为什么可以选D?如果加水,那么浓度不都大幅度下降么?
为什么不可以选C?
(2)使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 增大,可采取的措施是:
A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.
为什么不可以选C?
D能不能选,为什么?
(1)要使溶液中c(H+)+c(CH3COOH) 值增大.
可采取的措施是:A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.
为什么可以选D?如果加水,那么浓度不都大幅度下降么?
为什么不可以选C?
(2)使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 增大,可采取的措施是:
A:+NaOH溶液.B.升高温度.C.加少量冰醋酸 D.加水.
为什么不可以选C?
D能不能选,为什么?
浓度越低,电离的程度就越大,所以加水平衡就右移了,相当于醋酸和氢离子浓度同时减小,但是氢离子减小的更慢,结果比值就要变大了.即选择d.而醋酸是弱酸电离的程度非常小,所以你直接加冰醋酸大部分都不会电离结果比值反而会减小.和今年江西一道选择题好像..
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C
电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH==CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)增大
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)c(CH3COO
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH——(CH3COO-)+(H+) 要使溶液中c(H+)/c(
电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH = CH3COO- + H+要使溶
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH=CH3COO根+H离子 对于该平衡
已知25℃下醋酸溶液中存在下述关系:c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75*10^-5,其中的
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH