光照新制氨水PH变化-搜答案-灵鹊做题网

观察到的现象是:产生白色沉淀化学方程式是：FeCl2+2NH3`H2O=Fe（OH）2（沉淀）+2NH4CL在空气中放置一段时间后可观察到：沉淀迅速变成灰绿色,最终变为红褐色化学方程式是：4Fe（OH

Cl2+H2O==(可逆号)==HCl+HClO2HClO=(光照)=2HCl+O2↑

B点表示的溶液为中性,应是氯化铵和氨水的混合溶液,溶液中的电荷守恒关系式如下：c(H+)+c(NH4+)=C(OH-)+c(Cl-),因为溶液为中性,c(H+)=C(OH-),所以C（Cl-）=C(N

PH=10C(H+)=10^-10所以所有溶液的C(OH-)相等.完全中和体积,所以a=b因为氨水弱电解质,弱电离所以OH-的浓度要比氢氧化钠氢氧化钡大,所以要碱的体积小.c

首先,我们来关注几个平衡,首先是碳酸根水解成碳酸氢根和氢氧根,其次是氯气和水反应生成次氯酸根和氢离子和氯离子,两个平衡互相促进,因而碳酸钠逐渐转化为次氯酸钠和氯化钠和碳酸氢钠,不能到碳酸,因为碳酸酸性

新制的氯水,含有盐酸和次氯酸,次氯酸是弱电解质,不能完全电离成氢离子和次氯酸根离子.光照会使得氯水发生分解,生成了水和盐酸,这样的话溶液中的盐酸就多了,盐酸是强电解质,完全电离,就会使溶液中的氢离子增

理论上出现白色沉淀（氢氧化亚铁）,迅速变灰绿色,最后变成红褐色（氢氧化铁）.FeCl2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4Cl4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH)3但实际上,反应体系

NH3·H2O=NH4++OH-,根据化学平衡移动规律,增大PH,即增加OH-离子浓度,会使平衡向左移动,铵根离子浓度减少.

具体问题,具体分析.可大可小可不变

如果你是高中阶段,此题应该是加的氯化钠溶液,不考虑盐效应,即加氯化钠溶液等同于加水稀释,溶液PH减小如果你不是高中阶段,我认为：第一：若加的是氯化钠固体,PH增大在弱电解质溶液中加入其他强电解质盐时,

分子：NH3·H2O、H2O、NH3离子：H+、OH-、NH4+

留言在你空间了

Fe离子+2NH3.H2O=====Fe(OH)2沉淀+NH4离子

不能,氯水中有次氯酸,有漂白作用,会使PH试纸褪色

随时间推移,H2CO3=H++HCO-到达平衡,pH逐渐变小到某一定值

1.起始pH值:NH3+H2ONH4++OH-Kb=Kw/Ka=1.75x10^-5=[OH-]^2/(1-[OH-])~[OH-}^2/1[OH-]=4.19x10^-3;pOH-=2.38;pH=

pH均减小

氯化铵晶电离后形成氨根离子,抑制氨水电离,使得其Ph值减小；同时,它与也与氢氧根结合,使得其Ph值降低；

氨水是弱电解质,会水解出氢氧根

Cl2+H2O===HCl+HClO(可逆反应)光照条件下HClO分2HClO===2HCl+O2促使平衡向右进行,使HCl浓度增大,酸性增强,PH值降低