在氨水里加入氯化钠,问pH的变化,书上答案说是减小,求原因!

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/16 13:26:51

如果你是高中阶段,此题应该是加的氯化钠溶液,不考虑盐效应,即加氯化钠溶液等同于加水稀释,溶液PH减小
如果你不是高中阶段,我认为：
第一：若加的是氯化钠固体,PH增大
在弱电解质溶液中加入其他强电解质盐时,则该弱电解质的电离度将增加,这即为盐效应
简单地说就是应为溶液中离子的总浓度增大,离子间相互的牵制作用增强,离子结合成分子的机会减小,降低了分子化的比例（一般来说盐效应的作用很弱,较同离子效应小得多）
氨水电离出铵根离子和氢氧根离子,加入氯化钠之后,铵根离子和氯离子之间的吸引将减弱铵根离子和氢氧根离子的作用,即溶液中氢氧根离子浓度增加,则溶液PH增大
第二,若加的是水,等同于稀释,PH减小
第三,若加的是氯化钠溶液,效果应该介于上面两者之间,因为存在溶解度一说,溶液浓度不可能为无限大,有一个最大值.室温下饱和氯化钠溶液浓度约为6mol/L,氨水的浓度约为15mol/L,PH的变化应该和这两个浓度有关（这2个浓度值仅供参考,只是为了说明存在一个最大值）,浓度越大盐离子效应越强,最终的PH变化方向和在浓度允许的最大值范围内盐离子效应使得溶液PH值增大的程度是否大于加水带来的PH值减小的程度有关,即在此浓度范围内有可能盐离子效应使得溶液PH值增大的程度总是小于加水带来的PH值减小的程度
具体计算我不会,这个是我的想法,如有说错的地方,欢迎老师,专家和大神们指正!

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