已知298k时,电极反应HgCl2+2e-=2Hg+2Cl-,其φθ=+0.2671.请从标准电极电势表中选择另一适合的

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 21:38:58

已知298k时,电极反应HgCl2+2e-=2Hg+2Cl-,其φθ=+0.2671.请从标准电极电势表中选择另一适合的电极反应与之组成电池,并进一步求出难溶盐HgCl2的Ksp值

首先是Hg2Cl2,楼主打错了
φ（Hg2Cl2/Hg）＝φ(Hg＋/Hg)＋0.0591×lgKsp
可以找出Hg(2 下标)2＋＋2e＝2Hg 其标准电极电势为＋0.7973（可能不同的书数值有出入)
带入式子,
0.2671＝0.7973＋0.0591×lg(√Ksp)
Ksp＝1.1416×10-18.查了一下数据差不多,可能各种版本的数据不同,导致误差.
至于0.0591＝(RT/F*n)
n是物质的量,一般看做1就行了.
R是常数8.314
T是298K.
F是法拉第常数,为96485.3399.

已知298k时,电极反应HgCl2+2e-=2Hg+2Cl-,其φθ=+0.2671.请从标准电极电势表中选择另一适合的已知电极反应O2+2H2O+4e=4OH-的标准平衡电位是0.401v. 请计算电极反应 O2 + 4H+ +4e = 大学化学电极电势已知电极反应Cu2++2e = Cu的Eq为0.347V,则电极反应2Cu =2Cu2+ +4e的 EΘ 已知电极反应O2+4H+ +4e====2H20的标准电极电动势E=1.229V,求电极反应O2+2H2O+4e==== 求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准电极电势E (AgCl / Ag) 3.已知金属M的下列标准电极电势数据:(1) M2+(aq) +e = M+ (aq),E= -0.60 V (2) M 1.下列电极反应有关离子浓度减半时,电极电势升高的是：A.Cu2+ + 2e- ===Cu B.Fe3+ +e-===F 101.3kPa下,将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中,在298K时电极的电极电势是( ).(已知:Eθ(H2O 1.已知E（Ag+/Ag0）=0.80B 稳定常数=2.5*10^9 计算在2mol/L的NH3溶液中/Zn0的电极电势 Zn+Fe2+=Fe+Zn2+,作原电池时,当Zn2+与Fe2+的浓度比为多少时,原电池电极电势为零?已知标准电极电势. 汞和银的金属活动性?φ(Hg2+/Hg)=+0.85V,大于φ(Ag+/Ag)=0.80V（水中,标准电极电势）那为什么已知标准电极电位（Hg2+/Hg）= 0.85V,标准电极电位（Hg2+/Hg22+（亚汞离子））=0.92V以及反应H