根据价电子对互斥理论(VSEPR)判断H4XeO6的几何构型.
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 11:20:11
根据价电子对互斥理论(VSEPR)判断H4XeO6的几何构型.
可以帮我讲解如何判断最好,我会 急切的得到答案
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八面体结构.
VSEPR的基本要点
1.分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关
VP = BP + LP
(价层) (成键) (孤对)
2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小
LP-LP > LP-BP > BP-BP
3.根据VP和LP,推测分子的空间构型
分子结构的预测
确定中心原子A的价层电子对数VP
VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数±离子电荷数]
原则:A的价电子数=主族序数;
配体X:H和卤素每个原子各提供一个价电子,氧与硫不提供价电子;
正离子“-”电荷数,负离子“+”电荷数.
例:VP(SO42-)= 1/2(6+4×0+2)=4
确定电子对的空间排布方式
中心原子的价电子
孤队电子的位置
另外,斥力还于是否形成¥键、及中心原子和配位原子的电负性有关,都会影响到分子的空间结构
总之,VSEPR理论先考虑中心原子周围的价电子对,构筑一个几何图形,然后考虑率孤队电子如何分布,才能使斥力最小,然后得到分子的实际空间构型,此法简明直观,应用方便,但也有局限性 :
(1) 一般 不是用含有d电子的中校原子
(2)中心原子的体积较大,成键电子对-成键电子对斥力较小,对键角影响较大,
(3) 不能说明键的形成原理和不键的相对稳定性,只有定性结果
VSEPR的基本要点
1.分子或离子的空间构型与中心原子的价层电子对数目有关
VP = BP + LP
(价层) (成键) (孤对)
2.价层电子对尽可能远离,以使斥力最小
LP-LP > LP-BP > BP-BP
3.根据VP和LP,推测分子的空间构型
分子结构的预测
确定中心原子A的价层电子对数VP
VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数±离子电荷数]
原则:A的价电子数=主族序数;
配体X:H和卤素每个原子各提供一个价电子,氧与硫不提供价电子;
正离子“-”电荷数,负离子“+”电荷数.
例:VP(SO42-)= 1/2(6+4×0+2)=4
确定电子对的空间排布方式
中心原子的价电子
孤队电子的位置
另外,斥力还于是否形成¥键、及中心原子和配位原子的电负性有关,都会影响到分子的空间结构
总之,VSEPR理论先考虑中心原子周围的价电子对,构筑一个几何图形,然后考虑率孤队电子如何分布,才能使斥力最小,然后得到分子的实际空间构型,此法简明直观,应用方便,但也有局限性 :
(1) 一般 不是用含有d电子的中校原子
(2)中心原子的体积较大,成键电子对-成键电子对斥力较小,对键角影响较大,
(3) 不能说明键的形成原理和不键的相对稳定性,只有定性结果
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