灵鹊做题网盐酸 体积500ML HCL 相对分子质量;36.5 密度;1.19G/CM² 质量分数：37%
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 01:44:14
盐酸 体积500ML HCL 相对分子质量;36.5 密度;1.19G/CM² 质量分数：37%
现有刚配好的20G10%的盐酸与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的氢气0.54L.请选择数据,通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下,氢气的密度为0.09G/L)
现有刚配好的20G10%的盐酸与足量的锌粒完全反应,制得标准状况下的氢气0.54L.请选择数据,通过计算判断实验室保存的浓盐酸是否有部分氯化氢挥发（标准状况下,氢气的密度为0.09G/L)
设制得标准状况下的氢气0.54L,需要纯盐酸质量为x
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.54LX0.09g/L
73 ：2 = x ：0.54LX0.09g/L
x=1.7739g
20g10%的盐酸=20gX10%=2g>1.7739g
就是说刚配好的10%稀盐酸与足量的锌完全反应通过生成的氢气计算得出,所得稀盐酸溶质质量 没有2g,因此可推断出再配制溶液前,实验室保存的浓盐酸已经有部分氯化氢挥发掉.因此不是10%,应小于10%.
所以有部分挥发
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
73 2
x 0.54LX0.09g/L
73 ：2 = x ：0.54LX0.09g/L
x=1.7739g
20g10%的盐酸=20gX10%=2g>1.7739g
就是说刚配好的10%稀盐酸与足量的锌完全反应通过生成的氢气计算得出,所得稀盐酸溶质质量 没有2g,因此可推断出再配制溶液前,实验室保存的浓盐酸已经有部分氯化氢挥发掉.因此不是10%,应小于10%.
所以有部分挥发
盐酸 体积500ML HCL 相对分子质量;36.5 密度;1.19G/CM² 质量分数：37%
盐酸化学式HCL 相对分子质量36.5%密度：1.20g/cm^3 质量分数：36% 配制100g溶液质量分数为8.64
盐酸（分析纯） HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 质量分数：36％
硫酸：500ml 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm^3 质量分数
盐酸分子式：HCL相对分子质量：36.5密度1.19g/cm3HCL的质量分数36.5% 问该浓盐酸中HCL的物质的量浓
现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5百分之
初三化学 应用题盐酸化学式HCL 相对分子质量36.5密度1.1g/cm^3 质量分数20%（1）欲配置14.3%的稀盐
已知浓盐酸中盐酸的相对分子质量36.5,密度1.19g/ml,质量分数36.5%,求物质的量浓度
硫酸 化学钝（GP) （500mL) 品名：硫酸 H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm^3 质量分数：
现有浓盐酸100ml,其密度为1.19g/cm,HCL的质量分数为36.5%,问浓盐酸物质的量浓度
某种盐酸的相对分子质量为36.5,密度为1.18g/ml,质量分数为36.5%.取该盐酸25.5ml与100ml2mol
浓硫酸：500ml质量分数：98%密度：1.84g/cm^3相对分子质量：98(1)取50ml浓硫酸,其质量为多少千克?