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已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/16 15:01:47
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）.下列说法中不正确的是（　　）
A. a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol/L
B. b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D. b、d点表示的溶液中
c(CH
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐
A．a点是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，酸能抑制水的电离，溶液中 存在水的电离，所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度，故A正确．
B．溶液满足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b点时，c（H+）＞c（OH-），则有c（CH3COO-）＞c（Na+），故B正确．
C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性，但C点溶液呈中性，说明酸过量，故C错误．
D、b、d两点溶液的温度相同，所以b、d点表示的溶液中
c(CH3COO−)c(H+)
c(CH3COOH)均等于K，故D正确．
故选C．
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol 高一化学电离度已知常温下0.01mol/l ch3cooh的电离度为4.32%,则该ch3cooh溶液中水的离子积常数为 某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1  在常温下K(CH3COOH)=1.8×10的-5次方.现将0.1mol/l的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/l的盐酸1 常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少 常温下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列 相同温度时,100mL 0.1mol/L的醋酸溶液和10mL 1mol/L的醋酸溶液中n(ch3cooh)都为0.01m 常温下，有物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法正确的是（　　） 在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度 常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么?