①.有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、

①.有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液,取出10.00ml该混合溶液,加入足量氯化钡溶液,充分反应后过滤、洗涤、烘干,得4.66g沉淀.滤液跟2.00mol/L的NaOH溶液反应共用去40.00mlNaOH溶液时恰好使溶液呈中性,则混合酸中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别为多少?领取10ml混合溶液加入足量铜粉,若反应只生成NO气体,则NO气体的体积是多少?（标准状态下）
② 12.8g铜片与50ml某浓度的硝酸恰好完全反应,生成硝酸铜和NO、NO2混合气体,且收集到的混合气体在标准状态下体积为4.48L；请计算：
⑴被还原的硝酸的物质的量为__mol
⑵求原硝酸的物质的量浓度.
⑶若将收集着气体的集气瓶倒立于足量水中,通入多少升标准状况下的O2,可以使集气瓶中充满溶液.
H2SO4：2.00mol/L HNO3：4.00mol/L NO4.48L
（1）0.2mol （2）12mol/L (3)2.24L
答案可能是错的 =

1.沉淀为BaSO4,其物质的量为0.02mol,因为BaCl2与H2SO4充分反应,故原10ml溶液中SO4根离子的物质的量为0.02mol,即H2SO4为0.02mol,物质的量浓度为0.02mol/10ml=2.00mol/L.
40.00mlNaOH溶液中OH根离子物质的量为2.00mol/L*40.00mol=0.08mol,所以原10ml溶液中H+离子物质的量为0.08mol,其中有0.04mol来自H2SO4,则剩余的0.04molH+离子来自HNO3,所以HNO3物质的量为0.04mol,其物质的量浓度为0.04mol/10mL=4.00mol/L.
因为只生成NO,所以H2SO4中的H+离子并未与Cu发生置换反应,而是全部为NO3-的氧化性提供酸性环境,Cu与稀HNO3反应只生成NO的离子方程式
3Cu + 8H+ + 2NO3- == 2NO + 3Cu2+ + 4H2O
10ml混合溶液中H+离子的物质的量为0.08mol,所以生成NO有0.02mol,在标准状况下的体积为
0.02mol*22.4L/mol = 0.448L
2.
(1)混合气体的NO与NO2总的物质的量为0.2mol,所以被原的N元素物质的量为0.2mol,被还原的HNO3物质的量也为0.2mol
(2)12.8gCu物质的量为0.2mol,完全反应后生成0.2molCu(NO3)2,未被还原的NO3-根离子有0.4mol,原溶液中NO3-的总物质的量为0.6mol,所以原硝酸的物质的量浓度为0.6mol/50ml=12mol/L
(3)若要使集气瓶中充满溶液,则NO与NO2全部通过反应生成HNO3.由(2)知,该混合气体是由HNO3得到0.4mol电子(来自0.2mol Cu)生成的,故其被完全氧化为HNO3需要失去0.4mol电子.在该反应中O2是唯一氧化剂且全部充当氧化剂.1mol O2完全被还原会失去4mol电子,故需要0.1mol O2,在标准状况下即为2.24L O2.
再问： 给点方程式啊
再答： 不好意思，我是从守恒角度来解释的，所以没写那么多方程式。如果非要写方程式的话，有下面几个 1. 虽然是混合溶液，但是与NaOH反应的本质是中和反应，也就是H+ + OH- == H2O 2. 3Cu + 8HNO3 == 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O Cu + 4HNO3 == 2NO2 + Cu(NO3)2 + 4H2O 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O == 4HNO3 其实化学方程式也是体现了守恒，包括原子守恒，质量守恒，电子守恒，电荷守恒等等。从守恒角度考察问题有时会显得简单得多，尤其是对这种多种反应混合在一起的情况。只要抓住了反应的本质和主要方面，根本不用列方程式计算，希望你平时可以多体会下。