在不带盐桥的铁铜原电池中,电解质是稀硫酸,铁不是直接就会和稀硫酸反应了吗?为什么还要铜参与?

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/14 18:02:18

在不带盐桥的铁铜原电池中,电解质是稀硫酸,铁不是直接就会和稀硫酸反应了吗?为什么还要铜参与?
有没有铜不是都一样反应生成硫酸亚铁吗?

没错,在这个反应里铜不会被反应掉,但是如果没有铜可以说反应面只有铁的表面,而且随着氢气的附着会让反应面积进一步减小；
但如果将铁与铜组成原电池,那么在铁的表面铁原子会失去电子,但是由于铁和铜相连,所以这些电子可以移动到铜的那端,于是氢离子在铜的表面得电子析出氢气,反应面积大了一倍还不用担心会减小.
这就是原电池中反应会加快的原因,其实铜可以说产生了类似催化剂的作用.
而且首先要明白原电池的制作目的不是让两种物质反应,而是利用化学能产生电能并进行应用.
由于氧化还原反应中存在有电极电势差（这是对两种物质相遇后的氧化还原趋势的一种描述）,
而这种电势差在原电池中就是物理的电动势,可以驱使着电子进行移动,于是电子就从负极通过外电路前往了正极,这就是原电池形成的原理了.这样人们可以利用化学反应产生电了.
按照你的提问我觉得或许你是不明白原电池同样是同一种反应,为什么反应时与没有原电池的反应不同.
其实就是因为物质的氧化还原能力有强有弱,这种能力是对电子的一种吸引力,当人们制造了原电池后,这种能力会在宏观上反映为电流（如铁有失电子的趋向,氢离子有得电子的趋向,电子就从铁的一端被失去,被氢离子从铜的一端拉走,外电路中就有了电流）.
在原电池中因为失去电子时,电子还在金属晶体的电子云中,于是整个外电路和两端的电极都是负电性,因此氢离子可以在两个电极上得到电子,但由于铁的一端不停有铁正离子出现而排斥氢离子,所以氢离子将更容易在铜这一纯只有负电的一端上得电子.于是在宏观上表现为铁一端在转化为铁离子,铜一端上有氢离子找到了电子析出氢气.

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