一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应,若产生氢气的体积比介于1:3和1:1之间时,有:(1)铝与盐酸反应时,铝
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/16 15:04:38
一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应,若产生氢气的体积比介于1:3和1:1之间时,有:(1)铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足(2)铝与NaOH溶液反应时铝不足而NaOH过量.不知道为什么得出这个结论,百思不得其解,怎么理解好办,是两种情况还是同时满足
根据方程式
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2
很明显,
1、如果酸碱都足量则,则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.
2、酸、碱的量相等,假设碱的量恰好能完全反应掉铝,即碱的物质的量与铝相等
令铝的物质的量为2mol 则碱的物质的量也为2mol,酸的物质的量也为2mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 2mol 1mol
2Al+ 2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2
2mol 2mol 3mol
则产生的氢气量之比应该为1:3,而实际上是介于1:1和1:3 之间,则酸中产生的气体大于1mol,即酸的量应该大于2mol(即碱的量也大于2mol),故与碱反应中碱应该是过量的
希望对你有所帮助,亲!
再问: 那我还有点不明白,你说的碱过量我听懂了,那对于第一个来说呢,他是1,2都满足啊,还是分两种情况只满足一个,还是不太懂,求指点啊,我谢谢你
再答: 如果是酸碱足量,应该以金属的量来计算,则产生的氢气量应该相等,即1:1 而实际是介于1:1到1:3之间(气体体积比是1:3
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2Al+2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2
很明显,
1、如果酸碱都足量则,则产生的气体一样多,很明显有一个或两个反应中的铝没有完全反应.
2、酸、碱的量相等,假设碱的量恰好能完全反应掉铝,即碱的物质的量与铝相等
令铝的物质的量为2mol 则碱的物质的量也为2mol,酸的物质的量也为2mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 2mol 1mol
2Al+ 2NaOH+2H2O=2AlO2^-+3H2
2mol 2mol 3mol
则产生的氢气量之比应该为1:3,而实际上是介于1:1和1:3 之间,则酸中产生的气体大于1mol,即酸的量应该大于2mol(即碱的量也大于2mol),故与碱反应中碱应该是过量的
希望对你有所帮助,亲!
再问: 那我还有点不明白,你说的碱过量我听懂了,那对于第一个来说呢,他是1,2都满足啊,还是分两种情况只满足一个,还是不太懂,求指点啊,我谢谢你
再答: 如果是酸碱足量,应该以金属的量来计算,则产生的氢气量应该相等,即1:1 而实际是介于1:1到1:3之间(气体体积比是1:3
一定量的铝分别与一定量的盐酸和NaOH溶液反应,若产生氢气的体积比介于1:3和1:1之间时,有:(1)铝与盐酸反应时,铝
1)相同的物质的量的钠 铁 铝 与足量盐酸反应时放出氢气的体积比为_____
相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应时放出氢气的体积比是?相同质量的钠镁铝与足量的盐酸反应
现在镁和铝的混合物51克,与一定量的盐酸反应,共产生氢气2.5摩尔,求镁和铝的质量分别是多少?
将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应,若放出氢气的质量相等,则参加反应的镁和铝的物质的量之比为( )
一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体;②Na2S
等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时,NaOH消耗的盐酸溶液体积大.这句话为
相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时,放出氢气的体积比是?快.
铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl(OH)3,最少需要消耗HCl和NaOH的物质的量
1 铁钉和铁粉在与稀盐酸反应时,产生氢气的速率哪一个较大?为什么?
等物质的量的的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时 1:消耗的盐酸的物质的量之比是
1mol有机物与NaOH溶液反应时,最多消耗NaOH的物质的量为