灵鹊做题网请每个选项都详细说明一下，3Q
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/04 18:38:46
．电化学在日常生活中用途广泛，图①是镁一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为： Mg+ClO—+H2O= Cl—+ Mg（OH）2↓，图②是Cr2O2—7的工业废水的处理。下列说法正确的是 
A．图②中Cr2O2—7离子向惰性电极移动，与该极附近的OH—结合转化成Cr（OH）3除去 B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 C．图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO—+ H2O+ 2e—=Cl—+ Mg（OH）2↓ D．若图①中3．6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉
A．图②中Cr2O2—7离子向惰性电极移动，与该极附近的OH—结合转化成Cr（OH）3除去 B．图②的电解池中，有0.084 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生 C．图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO—+ H2O+ 2e—=Cl—+ Mg（OH）2↓ D．若图①中3．6 g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7 g氢氧化铁沉
解题思路： 根据原电池原理和电解原理分析，注意体积换算为物质的量时，必须有标准状况下这一条件，否则不能换算。 D项计算要运用电子守恒和元素守恒。
解题过程：
解答：选C。 解析：本题考查电化学原理，考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。A项错误，在电解池中，阴离子应该移向阳极，根据装置乙可知，惰性电极做阴极；B项错误，未标明标准状况，故无法计算产生气体的体积；D项错误，图甲中溶解3.6 g（0.15mol）镁时，失去电子0.3 mol，在图乙中阳极反应是Fe－2e－＝Fe2＋，根据电子守恒可得此时生成的Fe2＋是0.15 mol，所以最后生成的氢氧化铁也是0.15 mol即16.05 g。 C项正确，注意C项指的是图1中发生的还原反应，而不是正极反应，正极反应是：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。一段时间后，负极产生的Mg2+与正极产生的OH-会相遇反应生成Mg(OH)2沉淀，故C项正确。
最终答案： c
解题过程：
解答：选C。 解析：本题考查电化学原理，考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。A项错误，在电解池中，阴离子应该移向阳极，根据装置乙可知，惰性电极做阴极；B项错误，未标明标准状况，故无法计算产生气体的体积；D项错误，图甲中溶解3.6 g（0.15mol）镁时，失去电子0.3 mol，在图乙中阳极反应是Fe－2e－＝Fe2＋，根据电子守恒可得此时生成的Fe2＋是0.15 mol，所以最后生成的氢氧化铁也是0.15 mol即16.05 g。 C项正确，注意C项指的是图1中发生的还原反应，而不是正极反应，正极反应是：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。一段时间后，负极产生的Mg2+与正极产生的OH-会相遇反应生成Mg(OH)2沉淀，故C项正确。
最终答案： c