关于化学平衡转化率若反应物只有一种时,如:aA(g)b B(g)+cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/26 12:04:44
关于化学平衡转化率
若反应物只有一种时,如:aA(g)b B(g)+cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关:
(1)若a=b+c A的转化率不变
(2)若a>b+c A的转化率增大
(3)若a<b+c A的转化率减小
能不能具体解释一下为什么
若反应物只有一种时,如:aA(g)b B(g)+cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关:
(1)若a=b+c A的转化率不变
(2)若a>b+c A的转化率增大
(3)若a<b+c A的转化率减小
能不能具体解释一下为什么
如图,M和N为两个等温等压容器.其中隔板固定,活塞可自由移动.
我们将mmolA充入M容器中,让其在一定温度下发生化学反应并建立化学平衡状态M1,设此时A的转化率为x%.
同温下,我们再将nmolA充入上述已达平衡状态的M容器中.由于提高了A的浓度,故化学平衡向正反应方向移动,并在恒温恒容下第二次建立化学平衡状态M2,设此时A的转化率为y%.
对于第二次nmolA的充入我们可以做这样的设置:
让nmolA先在容器N中反应,且达到化学平衡状态.我们总可以通过调整N的体积,使其与容器M为同一温度同一压强.则此时容器M和容器N中的两个化学平衡状态为等效平衡.即两容器中对应组分百分含量相等,反应物转化率也相等,且均为x%.
此时我们将隔板抽掉,压缩活塞,使容器M和N合二为一,压缩至原M容器的体积为止.此时,由于减容增压,各物质浓度均增大,正逆化学反应速率均加快,化学平衡发生移动,移动方向取决于化学方程式中气体物质的计量数.根据勒沙特列原理:
若a=b+c,平衡不移动,x=y.
若a>b+c,平衡向右移动,x<y.
若a<b+c,平衡向左移动,x>y.
我们将mmolA充入M容器中,让其在一定温度下发生化学反应并建立化学平衡状态M1,设此时A的转化率为x%.
同温下,我们再将nmolA充入上述已达平衡状态的M容器中.由于提高了A的浓度,故化学平衡向正反应方向移动,并在恒温恒容下第二次建立化学平衡状态M2,设此时A的转化率为y%.
对于第二次nmolA的充入我们可以做这样的设置:
让nmolA先在容器N中反应,且达到化学平衡状态.我们总可以通过调整N的体积,使其与容器M为同一温度同一压强.则此时容器M和容器N中的两个化学平衡状态为等效平衡.即两容器中对应组分百分含量相等,反应物转化率也相等,且均为x%.
此时我们将隔板抽掉,压缩活塞,使容器M和N合二为一,压缩至原M容器的体积为止.此时,由于减容增压,各物质浓度均增大,正逆化学反应速率均加快,化学平衡发生移动,移动方向取决于化学方程式中气体物质的计量数.根据勒沙特列原理:
若a=b+c,平衡不移动,x=y.
若a>b+c,平衡向右移动,x<y.
若a<b+c,平衡向左移动,x>y.
关于化学平衡转化率若反应物只有一种时,如:aA(g)b B(g)+cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应
若反应物只有一种,如aA(g)bB(g)+cC(g),增加A的量,A的浓度增大,平衡正向移动;考虑转化率时,
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 多么
化学平衡之转化率 当只有一种反应物时 如aA(g)=(可逆符号真心不会打)bB(g)+cC(g)
在一定条件下,可逆反应A(g)+B(g)––> C(g)达到平衡.若改变条件,使平衡向正反应方向移动
可逆反应aA+bB可逆符号cC+dD达到平衡后 若改变条件使反应向正反应方向移动,则再次达到平衡后B的物质的量浓度一定减
在正反应为吸热反应的可逆反应AB(g) A(g)+B(g)达到平衡向逆反应方向移动,需要采
aA(g)+bB(g)=(可逆符号)cC(g)+dD(g)恒温恒压下,同等倍数增加A、B的物质的量,平衡为什会正移?
已建立的化学平衡的可逆反应A(g)+B(g)可逆号3C(g)改变条件,使化学平衡向正反应方向移动,有关叙述正确的是( )
反应平衡时增大压强反应物转化率减小,该反应是向正反应方向移动还是向逆反应方向
10.若改变影响化学平衡的一个条件,使平衡向正反应方向移动,一定能提高某种反应物的转化率.
恒温恒容下,aA(g)可逆符号bB(g)+cC(g),若a<b+c,增加A的量,A的转化率怎么变?为什么?