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25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 14:29:37

25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液混合时忽略体积变化）
（1）若加入水，则应加入的体积是______ mL；
（2）若加入pH=10的NaOH溶液，则应加入的体积是______mL；
（3）若加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是______ mL；
（4）若加入0.01mol/L的CH₃COOH溶液，则应加入的体积在______范围之间．

25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液

（1）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V₂，C₁V₁=C₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=
0.01mol/L×0.1L
0.001mol/L−0.1L=0.9L=900mL，故答案为：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
设加入pH=10的NaOH溶液体积是V₂，C₁V₁+C₂V₂=C₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），V₂=1L=1000mL，故答案为：1000；
（3）pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，C（OH^-）=
n(碱)−n(酸)
V(碱)+V(酸)=
0.01mol/L×0.1L−0.01mol/L×VL
(0.1+V)L=0.001mol/L，v=81.8mL，
故答案为：81.8；
（4）假设加入醋酸是强酸，根据（3）知，加入的醋酸应该是81.8mL，但CH₃COOH为弱酸，加入81.8 mL后溶液pH＜11，故加入的CH₃COOH应小于81.8 mL而大于0，
故答案为：0＜V＜81.8 mL．

25℃时，有pH=12 的NaOH溶液 100mL，欲将其pH变为11，可分别采取下列四种措施（溶液常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11，采取下列三种措施（忽略混合过程中溶液体积的变化），请回常温下,有PH为12的NaOH溶液100ml将其PH变为11 常温下,有PH=12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11 常温下有pH为12的NaOH溶液100ml,加入某溶液,将其pH变为11 常温下,有pH＝12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 常温下,有PH为12的NaOH溶液100mL,若将其PH变为11（设溶液的体积可直接相加,计算结果保留到小数点后1位）在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列有一pH为12的NaOH溶液100mL如果将其pH降为11 则 62) 有PH=12的NaOH溶液100mL,要使其PH变为11,（1）若加入蒸馏水,应加多少mL?（2）若加入PH为1 常温下,有pH＝12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位常温下,有pH为12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11（设溶液的体积可以直接相加；计算结果保留小数点后一位）.