用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/08 21:13:27
用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相对原子质量是多少?
答案是64,但我不知道应该怎么解.希望能给我一个过程,并且提供一下解题思路,在此先谢过了.每4.0克金属耗用0.10克氢气
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的相对原子质量是多少?
答案是64,但我不知道应该怎么解.希望能给我一个过程,并且提供一下解题思路,在此先谢过了.每4.0克金属耗用0.10克氢气
设该金属符号为R,并设其相对原子质量为x
方程式为H2+RO=R+H2O
则氢气与金属氧化物质量比为2:(x+16)
而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气”
即指其质量比为0.10:4.0
因此2:(x+16)=0.10:4.0,解得x=64
方程式为H2+RO=R+H2O
则氢气与金属氧化物质量比为2:(x+16)
而“每4.0克金属氧化物被还原时,需耗用0.10克氢气”
即指其质量比为0.10:4.0
因此2:(x+16)=0.10:4.0,解得x=64
用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?每4.0克金属氧化物被还原
用H2还原某二价金属氧化物,使金属元素成单质则该金属的相对原子质量是多少?
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每四克金属氧化物...
用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0克金属氧化物还原时,需耗用0.10克氢气,则该金属的摩尔质量是多
用H2将某二价金属的氧化物还原成单质,每1克H2可以还原成36克氧化物,则此金属可能是()
某金属元素M的相对原子质量55,取17.4g这种金属氧化物,用H2充分还原后,得到11g该金属单质,则
还原某二价金属的氧化物4克,需0.2mol电子,则该金属元素的相对原子质量为( )
用H2还原某2价金属氧化物,使其成为单质,每4g金属氧化物被还原需0.1gH2,该金属相对原子质量是?
用氢气还原某二价金属氧化物w克,得到该金属m克,则该金属的相对原子质量是_____
用H2还原某二甲金属氧化物,是金属元素成为单质,每4.0g金属氧化物被还原时,需要耗用0.1gH2,
用氢气还原某金属的氧化物15克,可得到金属10.5克,若已知该金属的相对原子质量为56,则此金属氧化物的化
用氢气还原某二价金属氧化物,生成金属单质,已知4.0g该金属氧化物被还原时,需要消耗0.1g氢气,则该金属的摩尔质量是_