灵鹊做题网谁能给我几个根据化合价配平方程式的例子.
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/04/29 11:52:05
谁能给我几个根据化合价配平方程式的例子.
注意是例子,注意是例子,我教我女朋友的,我女朋友这方面不懂,虽然我化学好,但是苦于没有例子,求方程式的例子,多多益善!
最好是多个方面的,比如：普通的,歧化的,归宗的……
注意是例子,注意是例子,我教我女朋友的,我女朋友这方面不懂,虽然我化学好,但是苦于没有例子,求方程式的例子,多多益善!
最好是多个方面的,比如：普通的,歧化的,归宗的……
根据化合价书写化学式：
书写原则：在化合物中,各元素正负化合价的代数和为零.
书写步骤：1.金属元素（正价元素）写在右边,非金属元素（负价元素写在左边）
2.标出相应元素的化合价
3.求出绝对值的最小公倍数
4.求出相应原子的原子个数
5.将数值写在元素符号的右下角
6.检查化学式的正误
化学方程式的配平：
以下都为本人从人的思维特点出发,并为本人自己所写,为了便于接受所用语言都很直接,非教材中的套话和死规定,当然也可能有不严谨的地方.
1、对于某氧化还原反应,首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变.
2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现,从确定反应后元素的化合价,用来得出“化合价”的改变量
3、配平的原理很简单,就是降低的化合价等于升高的化合价（得失电子数相同）
4、知道了这些以后,我们就知道了氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数比例
5、所以说,配平氧化还原反应首先是要填写氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数的.但是首次填写以后,并不以为着这就是该反应最终的系数,而还要考虑其他没有参与氧化还原元素的守衡.
我们以铜和稀硝酸的反应为例来练习一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（气体）+H2O
这个反应中只有N和Cu的化合价发生了变化. Cu由原来的0价变为后来的+2价（升高了2）,N由原来的+5价变为+2价（变化了3）. 这么说参与氧化还原的Cu的个数与参加氧化还原的N的个数的比例一定是3：2. 只有这样才能保证得失电子数相同. 再看,硝酸中的N是否全部参与到氧化还原中, 我们发现,反应的生成物中有Cu(NO3)2, 这就是说有一部分硝酸没有被还原.那么我们就不能先在硝酸前面填系数.只能在NO前填啦. 我们姑且先在Cu前填“3” 在NO前填“2”. 那么Cu(NO3)2的系数也一定是3,既然Cu(NO3)2和NO的系数都有了,就知道HNO3的系数一定是8的. 最后再根据原子守衡（可根据H的个数）,就可以在H2O前填4啦, 配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（气体）+4H2O
在首先填写了参与氧化还原物质的系数以后,剩下的都很简单了,但是有时候会出现不是整数的情况. 比如要想满足守衡,某物质需要填3/2 什么的.也不要紧,就先写3/2. 等到最后再统一乘2就可以啦
KMnO4+HCl------KCl+MnCl2+H2O+Cl2
在反应中化学价发生变化的只有Mn和Cl2 Mn由+7价变化到+2价（降低了5）,Cl由-1价变化到0价（升高了1）.所以Mn原子的个数一定是Cl原子的5倍才行. 但是一个氯气中含有两个Cl原子.所以高锰酸钾的个数与氯气的个数比为2：5 . 那么就先在KMnO4前填2 在Cl2前填5. 如此可以确定KCl和MnCl2的系数也一定是2（根据K和Mn的个数）. 再根据Cl的个数可以在HCl前填16, 接下来只要根据H的个数（或者O的个数）就可以写出H2O的系数为8
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Al+NaNO3+H2O-----Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合价发生变化的只有Al和N 他们分别变化了3 和 5 那么在Al和NaNO3前分别填5和3. 所以N2的系数为3/2 （这就是我上面说的不是整数的现象）.根据Na的个数可确定NaAlO2系数是3 再根据Al的个数可确定Al(OH)3系数是2.最后H2O的系数是3. 因为方程式中有分数,所以要把所有系数同乘2.最后结果是
10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而绝不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在化学变化
1. 常见元素的化合价.
一价氯氢钾钠银
二价氧钡钙镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
莫忘单质价为零
2. 常见原子团的化合价.
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
正一价的是铵根
再问： 我要例子，方程式的例子，不是方法，这些我都懂！
再答： 一 化学方程式的基础知识： 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 — P2O5 (2) C + O2— CO (3) Al + O2 — Al2O3 (4) Fe + O2 — Fe3O4 (5) Mg + O2 — MgO (6) H2O2 — H2O + O2↑ (7) H2O — H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2— H2O 观察法：先金属后原子团 CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl — MgCl2 + H2↑ Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑ Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式： KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O 答案： 一 化学方程式的基础知识： 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) 4P + 5O2 === 2 P2O5 (2) 2C + O2=== 2CO (3) 4Al + 3O2 === 2 Al2O3 (4) 3Fe + 2O2 === Fe3O4 (5) 2Mg + O2 === 2 MgO (6) 2 H2O2 === 2H2O + O2↑ (7)2 H2O === 2H2↑+ O2↑ (8) 2 H2 + O2 === 2H2O 观察法：先金属后原子团 CuSO4 + 2NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + 2HCl — MgCl2 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O 2Al + 3H2SO4 — Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 6H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH — 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2Al + 3CuSO4 — Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + 2HCl — ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + 3H2SO4 — Al2(SO4)3 + 3H2O
书写原则：在化合物中,各元素正负化合价的代数和为零.
书写步骤：1.金属元素（正价元素）写在右边,非金属元素（负价元素写在左边）
2.标出相应元素的化合价
3.求出绝对值的最小公倍数
4.求出相应原子的原子个数
5.将数值写在元素符号的右下角
6.检查化学式的正误
化学方程式的配平：
以下都为本人从人的思维特点出发,并为本人自己所写,为了便于接受所用语言都很直接,非教材中的套话和死规定,当然也可能有不严谨的地方.
1、对于某氧化还原反应,首先要搞清楚反应中哪些物质（或哪些元素）的化合价发生了改变.
2、然后判断出化合价改变后（也就是反应后）这些元素再什么物质中出现,从确定反应后元素的化合价,用来得出“化合价”的改变量
3、配平的原理很简单,就是降低的化合价等于升高的化合价（得失电子数相同）
4、知道了这些以后,我们就知道了氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数比例
5、所以说,配平氧化还原反应首先是要填写氧化剂（还原产物）和还原剂（氧化产物）的系数的.但是首次填写以后,并不以为着这就是该反应最终的系数,而还要考虑其他没有参与氧化还原元素的守衡.
我们以铜和稀硝酸的反应为例来练习一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（气体）+H2O
这个反应中只有N和Cu的化合价发生了变化. Cu由原来的0价变为后来的+2价（升高了2）,N由原来的+5价变为+2价（变化了3）. 这么说参与氧化还原的Cu的个数与参加氧化还原的N的个数的比例一定是3：2. 只有这样才能保证得失电子数相同. 再看,硝酸中的N是否全部参与到氧化还原中, 我们发现,反应的生成物中有Cu(NO3)2, 这就是说有一部分硝酸没有被还原.那么我们就不能先在硝酸前面填系数.只能在NO前填啦. 我们姑且先在Cu前填“3” 在NO前填“2”. 那么Cu(NO3)2的系数也一定是3,既然Cu(NO3)2和NO的系数都有了,就知道HNO3的系数一定是8的. 最后再根据原子守衡（可根据H的个数）,就可以在H2O前填4啦, 配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（气体）+4H2O
在首先填写了参与氧化还原物质的系数以后,剩下的都很简单了,但是有时候会出现不是整数的情况. 比如要想满足守衡,某物质需要填3/2 什么的.也不要紧,就先写3/2. 等到最后再统一乘2就可以啦
KMnO4+HCl------KCl+MnCl2+H2O+Cl2
在反应中化学价发生变化的只有Mn和Cl2 Mn由+7价变化到+2价（降低了5）,Cl由-1价变化到0价（升高了1）.所以Mn原子的个数一定是Cl原子的5倍才行. 但是一个氯气中含有两个Cl原子.所以高锰酸钾的个数与氯气的个数比为2：5 . 那么就先在KMnO4前填2 在Cl2前填5. 如此可以确定KCl和MnCl2的系数也一定是2（根据K和Mn的个数）. 再根据Cl的个数可以在HCl前填16, 接下来只要根据H的个数（或者O的个数）就可以写出H2O的系数为8
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Al+NaNO3+H2O-----Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合价发生变化的只有Al和N 他们分别变化了3 和 5 那么在Al和NaNO3前分别填5和3. 所以N2的系数为3/2 （这就是我上面说的不是整数的现象）.根据Na的个数可确定NaAlO2系数是3 再根据Al的个数可确定Al(OH)3系数是2.最后H2O的系数是3. 因为方程式中有分数,所以要把所有系数同乘2.最后结果是
10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而绝不能改动化学式中元素右下角的数字.因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在化学变化
1. 常见元素的化合价.
一价氯氢钾钠银
二价氧钡钙镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
莫忘单质价为零
2. 常见原子团的化合价.
负一硝酸氢氧根
负二硫酸碳酸根
正一价的是铵根
再问： 我要例子，方程式的例子，不是方法，这些我都懂！
再答： 一 化学方程式的基础知识： 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) P + O2 — P2O5 (2) C + O2— CO (3) Al + O2 — Al2O3 (4) Fe + O2 — Fe3O4 (5) Mg + O2 — MgO (6) H2O2 — H2O + O2↑ (7) H2O — H2↑+ O2↑ (8) H2 + O2— H2O 观察法：先金属后原子团 CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + HCl — MgCl2 + H2↑ Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑ Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式： KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑ Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu Zn + HCl — ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O 答案： 一 化学方程式的基础知识： 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)： (1) 4P + 5O2 === 2 P2O5 (2) 2C + O2=== 2CO (3) 4Al + 3O2 === 2 Al2O3 (4) 3Fe + 2O2 === Fe3O4 (5) 2Mg + O2 === 2 MgO (6) 2 H2O2 === 2H2O + O2↑ (7)2 H2O === 2H2↑+ O2↑ (8) 2 H2 + O2 === 2H2O 观察法：先金属后原子团 CuSO4 + 2NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2 Mg + 2HCl — MgCl2 + H2↑ Fe2O3 + 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 3H2O 2Al + 3H2SO4 — Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 — Fe2(SO4)3 + 6H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH — 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 3 配平下列的各个化学反应的方程式： 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2Al + 3CuSO4 — Al2(SO4)3 + 3Cu Zn + 2HCl — ZnCl2 + H2↑ Al2O3 + 3H2SO4 — Al2(SO4)3 + 3H2O