2X(g)+Y(g)=2Z(g)平衡浓度可能的判断

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 13:07:32

在温度、容器体积不变的条件下，起始时，c(X)=0.2mol/L，c(Z)=0.2mol/L，发生可逆反映2X(g)+Y(g)=2Z(g)，达到平衡时各物质的浓度可能正确的是（） A、c(X)=0.4mol/L，c(Y)=0.2mol/L B、c(X)=0.3mol/L，c(Y)=0.15mol/L C、c(X)=0.15mol/L，c(Z)=0.15mol/L D、c(X)=0.10mol/L，c(Z)=0.30mol/L

解题思路：可逆反应的特点是不能进行到底，到达动态的平衡状态，各组分共存的体系。
解题过程：
根据化学反应 2X(g)+Y(g)=(可逆)2Z(g)
2 1 2
0.2 0.2
起始是X、Z的浓度都是0.2摩尔/升，根据X、Z的系数相同，所以参加反应的Z的生成的X的量相等，当Z完全反应时有X的最大值，0.2摩尔的Z完全反应生成0.2摩尔的X，所以X的最大值为0.4，但是Z不能完全转化，所以X的最大值取值范围是小于0.4摩尔/升，而不能等于0.4摩尔/升。
X、Z的系数相等，X、Z之间的相互转化时等量的，若反应右移，参加反应的X等于生成的Z，左移的话，参加反应的Z等于生成的X的物质的量。所以X、Z的物质的量浓度和总等于0.4，正确。
B选项X为0.3摩尔/升，说明向左移动了0.1摩尔/升的Z，则生成Y0.05摩尔/升。题目没有给出Y的起始浓度，所以B想可能正确，生成0.05摩尔/升的Y后，Y的浓度为0.15摩尔/升，可以得出Y的起始浓度为0.1摩尔/升。
所以答案为BD
有什么问题再联系。

最终答案：略

2X(g)+Y(g)=2Z(g)平衡浓度可能的判断在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志化学反应平衡计算密闭容器中进行的反应为：X(g)+3Y(g)=====2Z(g)（这个是可逆反应）,X Y Z的起始浓度一定条件下,对于可逆反应X（g）+3Y（g）=2Z（g）,若X.Y.Z.的起始浓度关于等效平衡的问题可逆反应X(g）+Y（g）==2Z（g）保持容器体积不变,平衡后充入Z达新平衡,X体积分数为什么不变充对于可逆反应X（g）+3Y(g)=2Z(g) 为什么改变体积增大压强,X的浓度变大 X（g）+Y（g）=Z（g）,下列图像表示反应速率与反应物浓度、温度、时间之间的关系. 判断正误一定条件下,可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）,平衡时X、Y 在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志可以是“X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2” 吗一道化学平衡题密闭容器中进行的反应为：X(g)+3Y(g)=====2Z(g)（这个是可逆反应）,X Y Z的起始浓度依在密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)=2Z(g),已知X,Y,Z的起始浓度分别为0.2mol/L,0.4mol/ 化学平衡之等效在2X(g)+y(g)=z(g)+w(g)在恒温恒压的密闭容器中,加入2molX、1molY到达平衡时物质