1.常温下PH=1的溶液中:NA离子、K离子、cl离子、so3离子为什么不能大量共存2.不溶于水,融融状态下能导电
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 17:47:13
1.常温下PH=1的溶液中:NA离子、K离子、cl离子、so3离子为什么不能大量共存2.不溶于水,融融状态下能导电
电解质是.3.工业盐酸什么成分?
电解质是.3.工业盐酸什么成分?
1、PH=1为酸性溶液,溶液中大量存在H+;而H+和SO32-会生成弱电解质(H2SO3),所以H+和SO32-不能大量共存.
2、难溶型离子化合物都可以在熔融状态下导电:例如:AgCl;BaCO3;BaSO4等都可以.
对于导电的理解作以下说明:共价化合物只有在溶于水的情况下可以导电(存在共用电子对,而不存在得失电子),所以熔融状态下不存在自由移动的电子.而可溶性离子化合物熔融状态下或溶于水都可以导电,难溶性离子化合物只有在熔融状态下导电(离子化合物的形成本质是电子的得失,在溶液中或熔融状态均可发生电离,大量存在自由移动的电子,所以导电).
3、一般36%的HCl溶液就是工业级的盐酸,具体成分很多样化,级别也有所不同(如需具体了解,可以hi我,我再作具体解释).
2、难溶型离子化合物都可以在熔融状态下导电:例如:AgCl;BaCO3;BaSO4等都可以.
对于导电的理解作以下说明:共价化合物只有在溶于水的情况下可以导电(存在共用电子对,而不存在得失电子),所以熔融状态下不存在自由移动的电子.而可溶性离子化合物熔融状态下或溶于水都可以导电,难溶性离子化合物只有在熔融状态下导电(离子化合物的形成本质是电子的得失,在溶液中或熔融状态均可发生电离,大量存在自由移动的电子,所以导电).
3、一般36%的HCl溶液就是工业级的盐酸,具体成分很多样化,级别也有所不同(如需具体了解,可以hi我,我再作具体解释).
1.常温下PH=1的溶液中:NA离子、K离子、cl离子、so3离子为什么不能大量共存2.不溶于水,融融状态下能导电
高一化学 有关离子在pH=1的溶液中能大量共存的离子组是()A NH4+ Mg2+ SO4 2- Cl-B Na+ K+
在PH=0的溶液中,能大量共存的离子组是( ) A,NH4+.Cl-,K+,Na+
离子共存问题d溶液的ph=1:na+、so32-、cl-、br-为什么不能共存?
在Ph=1的溶液中 下列各组离子因氧化还原反应而不能大量共存 b)K+ ,SO3 2- ,NA+ ,S 2-
含有0.1mol/LCa离子的溶液中含有Na离子、K离子、Clo离子、Cl离子 是否能共存
在含大量镁离子的溶液中,NH4+,Na+,Cl-,AlO2-为何不能在该环境下大量共存?
为什么常温下ph=7的溶液 Cl- CO3 2- SO3 2- NA+ 不共存
常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+,NH4+,Cl-,NO3
下列离子能在pH=2的溶液中大量共存且溶液呈无色的是 Cl,K,SO4,Na
在强酸性溶液中Na离子、SO4离子、Cl离子、SO3离子能否共存
常温下ph=7的溶液:Fe3+,Na+,Cl-,NO3-能大量共存吗?答案是不能,为什么?