以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( ) A.锌片溶解了1 m
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 07:10:10
以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( ) A.锌片溶解了1 mol,铜片上析出1 mol氢气 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等 C.锌片溶解了1 g,铜片上析出1 g氢气 D.电解质溶液pH不变
【解析】 在涉及原电池的有关计算中,关键是要把握住一点即两极得失电子数应相等.利用这一特点,我们从电极反应看:负极:Zn-2e-=Zn2+;正极:2H++2e-=H2↑,当溶解1 mol锌失去2 mol电子;铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子,得失电子守恒,这样可推出A、D为正确选项.
【答案】 AD
【答案】 AD
以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池,当导线中通过2 mol电子时,下列说法正确的是( ) A.锌片溶解了1 m
以铁皮和铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池,当导线中通过电子时,下列说法正确的是
以铁片铜片为两极,以稀硫酸为电解质溶液组成原电池当导线中通过电子时:两极上溶解和析出的物质的量相等这句话为什么是错的?
在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是 A.铜电极上的反应为
如图所示,将锌片和铜片通过导线相连,置于稀硫酸中.下列说法正确的是( )
铜锌稀硫酸的原电池中,导线有0.2mol电子通过时,两极的变化是( )双选 A锌片增6.5g,b锌片溶解6.5g,
将铜片和锌片用导线连接至于稀硫酸中,下列说法正确的是
1 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列说法正确的是
关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中,正确的是( )
对于锌,铜,稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论上两级变化是 ①锌片溶解了32.5g,②
由铜片锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中,当铜片上产生2.24L气体时,此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L
在铜片,锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中,若电路中同各国0.4mol电子时稀硫酸恰好作用完毕,求原200mL稀硫酸的