等温等容条件下,CO+H2==C+H2O的可逆反应中,反应达到平衡后,加入一定量的CO,CO的转化率怎么变化?
等温等容条件下,CO+H2==C+H2O的可逆反应中,反应达到平衡后,加入一定量的CO,CO的转化率怎么变化?
在一定条件下,将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2O=CO2+H2,达到平衡后,
C和水在密闭容器中发生反应,在一定条件下经一小时达到平衡状态,C+H2O=CO+H2;氢气的增加量大于零,
可逆反应C+H2O==CO+H2达到平衡时气体总质量为m,混合气体物质的量为n
再C+H2O==CO+H2的可逆反应中,若达到平衡后,把所有的C固体都移走,则平衡会否移动?为什么?
将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4
在恒温容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)↔co+h2一定达平衡状态的是
CO+H2O==CO2+H2(这是可逆反应)“CO,H2O,CO2,H2浓度相等”为什么不能作为判断反应达到平衡的条件?
可逆反应H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ,一定条件下达到平衡状态后,改变下列条件,能否引起平衡移动?
在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应:CO+H2O⇌CO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的
在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),达到平衡
将等物质的量的CO和H2O混合,在一定条件下发生反应,CO(g)+H2O(g)=可逆=CO(g)+H2O(g)反应至4秒