灵鹊做题网实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气.
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 14:44:13
实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气.
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少?
（3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?
（4）若将反应后的溶液配制成500ml溶液,则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少?
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
（2）理论上被氧化的HCl的物质的量为多少?
（3）为什么实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多?
（4）若将反应后的溶液配制成500ml溶液,则该溶液中MnCl2的物质的量浓度是多少?
n(MnO2)=17.4/87=0.2mol
4HCl（浓）+MnO2=加热=＝Cl2↑+MnCl2+2H2O
1 1 1
0.2 x y
x=0.2mol y=0.2mol
V(Cl2)=0.2*22.4=4.48L
被氧化的HCl全部生成了Cl2 由原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量=0.2*2=0.4mol
应为经过一段时间后浓盐酸就不成了稀盐酸 就不与MnO2 反应了 所以实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多
C(MnCl2)=0.2/0.5=0.4mol/L
4HCl（浓）+MnO2=加热=＝Cl2↑+MnCl2+2H2O
1 1 1
0.2 x y
x=0.2mol y=0.2mol
V(Cl2)=0.2*22.4=4.48L
被氧化的HCl全部生成了Cl2 由原子守恒可知被氧化的HCl的物质的量=0.2*2=0.4mol
应为经过一段时间后浓盐酸就不成了稀盐酸 就不与MnO2 反应了 所以实际操作中所需的浓盐酸比理论中要多
C(MnCl2)=0.2/0.5=0.4mol/L
实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气.
实验室用17.4gMnO2与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸反应制取氯气.(1)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
1、实验室用100mL 12mol·L－1盐酸与足量二氧化锰加热制取氯气,被氧化的氯化氢物质的量为\x05（ ）
实验室用kmno4与浓盐酸(物质的量诺诺浓度为12mol/L-1)制氯气.反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+
实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87gMnO2
化学87gMno2跟足量浓盐酸反应制取氯气计算生成Cl2的质量.cl2 在标况下的体积
已知实验室制取氯气的反应,取10.44g二氧化锰跟100mL 12mol/L浓盐酸充分反应
将30gMnO2的质量分数为72.5%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（发生反应为MnO2+4HCl（浓）=
1619实验室用50ml浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气,反应的化学方程式为
高锰酸钾与足量物质的量浓度12mol/l的浓盐酸反应
在加热的条件下,用MnO2与100 mL物质的量浓度为12 mol•L-1的浓盐酸反应,制得氯气2.24 L
实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气