等温可逆膨胀做的功怎么计算

等温可逆膨胀做的功怎么计算 理想气体等温膨胀时怎么计算功 理想气体从相同的初态出发沿可逆或不可逆两条等温途径膨胀到相同的终态,那么它们功W的关系 计算70克氮气从25摄氏度,200kpa等温可逆膨胀至100kpa时的△u、Q、W、△h、△s、△G. 热力学基础这一章.使4mol的理想气体由体积V2=2V1.如果气体的膨胀是可逆的绝热膨胀而不是等温膨胀,重新计算熵值. 在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功： 等温膨胀中,等外压时对外作功比可逆是小,问少的那部分去那了? 等温可逆膨胀中的熵变理想气体 从v1到v2等温可逆膨胀 在一道题目中熵变可以求出为 一个不等于零的数它的意思是不是系统的 van der waals气体等温自由膨胀之后的热力学能,功和热是怎么变化的?为什么? 为什么从相同始态出发,当最终压力相同时绝热可逆膨胀过程系统对环境做的功比恒外压膨胀做的功多 "恒外压等温膨胀过程,系统复原后,环境总是失去功而得到热."怎么理解? 温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W