灵鹊做题网电解醋酸溶液 加水稀释 平衡为什么向正方向移动
来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 21:43:53
电解醋酸溶液 加水稀释 平衡为什么向正方向移动
解析：
醋酸电离方程式：CH3COOH CH3COO- + H+
或 CH3COOH+ H2O CH3COO- + H3O+
根据化学平衡原理,从中可以看出,增加了H2O量,及增加反应物的量,所以平衡向正方向移动.
再问： 加水，反应物浓度不是降低了么 为什么不是向逆反应方向
再答： 你理解错了，反应物和生成物的浓度都降低了。
再问： 那我该怎么分析 你之前那个太生活化了
再答： 我写过了： CH3COOH+ H2O CH3COO- + H3O+ 根据化学平衡原理，从中可以看出，增加了H2O量，及增加反应物的量，所以平衡向正方向移动。 这是最直接，最好的答案！！！
再问： 如果并不知道反应物中有水呢 能不能用H+浓度讲一下
再答： 有这样规律，弱电解质电离：越稀越电离！！！
再问： ……这个当然知道 我要的是原理
再答： 原理我说了： CH3COOH+ H2O CH3COO- + H3O+ 根据化学平衡原理，从中可以看出，增加了H2O量，及增加反应物的量，所以平衡向正方向移动。 这是最直接，最好的答案！！！
再问： 加水稀释H+增加 我指的就是用这个来解释
再答： 加水稀释H+个数增加，但醋酸和氢离子，醋酸根离子浓度都减小，但C(H+)减小的比醋酸浓度减少的小，所以平衡向正方向移动。
醋酸电离方程式：CH3COOH CH3COO- + H+
或 CH3COOH+ H2O CH3COO- + H3O+
根据化学平衡原理,从中可以看出,增加了H2O量,及增加反应物的量,所以平衡向正方向移动.
再问： 加水，反应物浓度不是降低了么 为什么不是向逆反应方向
再答： 你理解错了，反应物和生成物的浓度都降低了。
再问： 那我该怎么分析 你之前那个太生活化了
再答： 我写过了： CH3COOH+ H2O CH3COO- + H3O+ 根据化学平衡原理，从中可以看出，增加了H2O量，及增加反应物的量，所以平衡向正方向移动。 这是最直接，最好的答案！！！
再问： 如果并不知道反应物中有水呢 能不能用H+浓度讲一下
再答： 有这样规律，弱电解质电离：越稀越电离！！！
再问： ……这个当然知道 我要的是原理
再答： 原理我说了： CH3COOH+ H2O CH3COO- + H3O+ 根据化学平衡原理，从中可以看出，增加了H2O量，及增加反应物的量，所以平衡向正方向移动。 这是最直接，最好的答案！！！
再问： 加水稀释H+增加 我指的就是用这个来解释
再答： 加水稀释H+个数增加，但醋酸和氢离子，醋酸根离子浓度都减小，但C(H+)减小的比醋酸浓度减少的小，所以平衡向正方向移动。
电解醋酸溶液 加水稀释 平衡为什么向正方向移动
向醋酸中加水稀释,为什么向正方向移动?
0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么
为什么稀释溶液会让平衡向正方向移动
为什么稀释溶液,电离平衡向正方向移动呢
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动?
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动,但对浓溶液或纯电解质加水溶解并稀释,其离子浓度又会不同
电离平衡,加水稀释,电离平衡向哪个方向移动?为什么呢?
为什么弱电解质加水稀释 ,会使电离平衡向电离方向移动?
醋酸电离成醋酸根和氢离子,如果加水进去,平衡为什么会向正反应移动?
为什么向醋酸中加水或冰醋酸平衡向右移?
：醋酸电离出醋酸根和氢离子这是个可逆反应 为什么加水进去后反应会向正方向移动 （具体说明）