在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 08:15:28

在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中c（Fe2+）＝0.2 mol.L-1 .向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不显红色,则混合物中Fe2O3 与Fe 的质量比为多少?

逸出气体为氢气0.1mol
溶液无红色,说明最终所得溶液中,不含Fe3+
c(Fe2+) = 0.2M,则,溶液中共有Fe2+ 0.4mol
Fe H2
1 1
0.1
说明,和H+反应,生成H2的Fe,有0.1mol
那么,剩余的0.3mol为 Fe2O3和与Fe2O3反应的Fe提供.
则：Fe2O3~2Fe3+ Fe 3Fe2+
1 1 3
0.4-0.1
====> Fe2O3 = 0.1、 Fe = 0.1
====>因此,原混合物中,有Fe2O3 0.1mol,Fe 0.1 + 0.1 = 0.2mol
质量分别是：Fe2O3 16g,Fe 11.2g
答：质量比 Fe2O3 :Fe = 16 :11.2 = 10 :7

在Fe2O3 与Fe 的混合物中加入过量盐酸后,逸出的气体在标准状况下体积为2.24L.测知反应后溶液的体积为2L,其中镁铝合金5.1g溶于过量的浓度为3mol/L的盐酸中,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足氨水. 向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N 镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L.向反应后的溶液中加入足量氨水现有镁铝铜三种金属组成的混合物1.2g,加入过量的盐酸中.在标准状况下放出氢气1.12L,反应后过滤得沉淀0.2g 将50.7g碳酸钠硫酸钠氯化钠混合物分成2等分.一份加入足量盐酸,产生气体在标准状况下的体积为1.12L,另一分加 100g 碳与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标准状况下的体积为11.2L ,求100g混合物中石灰石的质量分 Fe和Fe2O3的混合物加入盐酸中,产生标准状况下H2,aL反应后溶液中Fe元素存在形式现有29.6g的碳酸钠与碳酸氢钠的混合物,与足量的盐酸反应产生的气体在标准状况下的体积为6.72L,求原混合物中碳酸钠的镁铝合金5.1g溶于过量的盐酸中,完全反应后在标准状况下放出气体5.6L,想反映后的溶液中加入足量的氨水,产生沉淀的质量下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的H2在标准状况下体积为2.24L,其中可能是?