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合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.

来源：学生作业帮 编辑：灵鹊做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 07:56:40
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,
经过t1分钟后达到平衡
测定反应热为△H1
同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,
经过t2分钟后达平衡,
测定反应热为△H2
.问：t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系、
答案是△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白,但请问为什么△H2会大于△H,△H2至少要放-92.2×2的热吧,这不是比△H要小吗.
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
哦.这个涉及到反应转化率问题,△H是完全反应时的.而一般情况下合成氨的转化率是13%-14%
这下明白了吗?
再问： 谢谢了，说得对
合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol. 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3 工业合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol 在某压强恒定的 在一定条件下合成氨的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g） △H=－92.4kJ/mol. 高中化学：T℃时,工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),ΔH=-92.4kj/mol- 已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 已知298K时,合成氨反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2 合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= - 92.4 kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的 N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 合成氨的反应为N2+3H2==2NH3,现往某2L的容器充入3mol的N2和5mol的H2,反应5min时,容器中N2的 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol 合成氨反应N2+3H2=2NH3,在体积