解释一下NH4Cl的水解方程
来源:学生作业帮 编辑:灵鹊做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/27 19:20:11
解释一下NH4Cl的水解方程
HCl不是强电解质吗?H+与Cl-不能结合,可写化学方程式时却将它们合在一起写
HCl不是强电解质吗?H+与Cl-不能结合,可写化学方程式时却将它们合在一起写
NH₄Cl + H₂O ==可逆== NH₃·H₂O + HCl
离子方程式:
(NH₄+) + H₂O ==可逆== NH₃·H₂O + H+
化学方程式当然是合在一起,离子方程式才拆开
再问: 再问一下,书上说强电解质不能直接结合,为什么? 如NaOH,不能由Na++OH-=NaOH
再答: 哪本书上说的?! Na+ 和 OH- 就是NaOH啊
再问: NaCl溶液中存在的电离,由于HCl、NaOH都是强电解质,故Cl-与H+,Na+与OH-都不能结合,故溶液中c(H+)=c(OH-),呈中性 书上是这么说的
再答: 就是说 Cl-与H+不反应,Na+与OH-不反应 所以NaCl不水解,溶液是中性
离子方程式:
(NH₄+) + H₂O ==可逆== NH₃·H₂O + H+
化学方程式当然是合在一起,离子方程式才拆开
再问: 再问一下,书上说强电解质不能直接结合,为什么? 如NaOH,不能由Na++OH-=NaOH
再答: 哪本书上说的?! Na+ 和 OH- 就是NaOH啊
再问: NaCl溶液中存在的电离,由于HCl、NaOH都是强电解质,故Cl-与H+,Na+与OH-都不能结合,故溶液中c(H+)=c(OH-),呈中性 书上是这么说的
再答: 就是说 Cl-与H+不反应,Na+与OH-不反应 所以NaCl不水解,溶液是中性
解释一下NH4Cl的水解方程
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