只用一种试剂就能鉴别硝酸钠,氯化钡,亚硫酸钠,碳酸钠

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/09 10:17:00

只用一种试剂就能鉴别硝酸钠,氯化钡,亚硫酸钠,碳酸钠
并写出相关离子方程式

用稀HNO3...具体方法如下：
首先将A、B、C、D中任意取一样,加入其它三种.
其中有一种试剂加入其它三种都没有任何反应,则,该试剂为NaNO3.
另一种试剂,加入其它两种都产生沉淀,则此试剂为BaCl2.

然后在加入BaCl2的亚硫酸钡和碳酸钠的两份沉淀中,分别加入过量稀HNO3~
有一份的沉淀溶解了,并产生气体,则此为Na2CO3
另一份沉淀不溶解,因SO32-被氧化SO42-,BaSO4不溶于HNO3

回答满意请采纳
Ba2+ + SO32- ====BaSO3（沉淀）
Ba2+ + CO32- ====BaCO3（沉淀）
BaCO3 + 2H+ ====Ba2+ + H2O + CO2（气体）
3BaSO3 + 2NO3- + 8H+ ====3BaSO4 + 4H2O + 2NO（气体）
如此这般,
不能用H2SO4来检验,因为H2SO4能使Na2CO3、Na2SO3都放出气体.但SO2、CO2气体无法通过外观来分辨.
再问：我现在这课内容学的SO2，你说我能不能用亚硫酸钠
再答：亚硫酸钠不是待测物吗？。。而且，用亚硫酸钠来分辨这四种试剂吗？。。。这个做不到的~ 还是我理解错了？要不你详细说一下
再问：是亚硫酸说错了!
再答：哦哦~ 如果用亚硫酸， NaNO3 + H2SO3==/== 这个没反应你没异议吧？ BaCl2 + H2SO3==/== 无法反应，弱酸制强酸。。。 Na2SO3 + H2SO3==== 2NaHSO3 这个反应不一定能发生，就算发生了，也没有现象 Na2CO3 + H2SO3====Na2SO3 + H2O + CO2(气体) 所以你看。。至少BaCl2和NaNO3无法鉴别。另外，正在学SO2，所以这道题目的意义在于： 1、必须明白SO32-可以和强酸反应生成SO2 2、必须明白SO32-可以和Ba2+反应生成BaSO3沉淀，但是溶于强酸(HCl、HNO3)，但不溶于H2SO4，因为生成BaSO4沉淀 3、SO32-会被HNO3氧化为H2SO4
再问：那这么说我只能用HNO3了？
再答：这个，也许有，不过我第一时间想到的是HNO3.. 一般有涉及到SO32-的检验的，用HNO3 加Ba2+是最好的。首先SO32-可以和Ba2+形成沉淀，但溶于HCl 加入HNO3后形成不溶于酸的沉淀(也就是BaSO4) 这个巨大的特征在整个高中化学中只有它独一个~ 如果能用第二种试剂的话，比如品红~ 然后就用H2SO4 首先无反应的是NaNO3 沉淀的是BaCl2 生成气体的是Na2SO3、Na2CO3 然后SO2可以使红色的品红溶液褪色。CO2则无法使品红褪色这个涉及到SO2的漂白性~

只用一种试剂就能鉴别硝酸钠,氯化钡,亚硫酸钠,碳酸钠只用一种试剂鉴别硫酸钠氯化钡碳酸钠用一种试剂鉴别硝酸钠,氯化钡,亚硫酸钠,碳酸氢钡的溶液怎样用一种试剂鉴别盐酸、硝酸钠、氯化钡? 只用一种试剂鉴别：硝酸钠、氯化钡、硫酸纳、碳酸氢钡,是哪种? 只用一种试剂即可鉴别碳酸钠、亚硫酸钠、硫酸钠,这种试剂是鉴别氯化钡、硝酸钠、碳酸钠三种无色溶液，最好使用的一种试剂是（　　）只用一种试剂鉴别三种无色溶液:硫酸钠、氯化钡、碳酸钠、碳酸钠. 在鉴别碳酸钠,硫酸钠,硝酸钠三种无色液体,只用一种试剂只用一种试剂鉴别硫化钠,亚硫酸钠,氯化钡,硫酸钾,四种溶液,应选用的试剂是(B) 氯化钾,碳酸钠,氢氧化钡只用一种试剂鉴别,为什么氢氧化钠可以,而氯化钡,盐酸和硫酸钠不行? 只用下列试剂中的一种就能鉴别硝酸钡,碳酸钠硫酸钾三种溶液,则该试剂是