在标准状况下,向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合物中加入6L氧气,使完全燃烧,测得总体积为7.5L

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 05:09:59

在标准状况下,向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合物中加入6L氧气,使完全燃烧,测得总体积为7.5L
将这些气体通入氢氧化钠溶液的洗气瓶,其体积变为2L,并测得这2L气体中氮气的体积分数,计算原混合气体各组分的体积
氮气体积分数为25%

CO2＝0.5L,CO＝5L,N2＝0.5L,H2＝4L
解析：
2H2+O2==2H2O(在标准状况下为液态)
2CO+O2==2CO2
最后 2L为 N2 和没反应的O2 (6LO2 可与 12LCO.H2混合物反应,所以O2 剩余)
因为氮气体积分数为25%
所以
混合气中N2为:2 * 25% = 0.5 L .剩余 O2 为:2 - 0.5 = 1.5 L
参加反应的O2为4.5L
由化学方程式可以看出
CO,H2 与O2 都是 2 ：1反应
所以
混合气中CO 与.H2总计 9 L
所以
CO2 体积为：10 - N2- CO -H2 = 10 - 0.5 - 9 = 0.5 L
因为 7.5L 气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶体积变为 2 L.
所以总计的 CO2 为 5.5 L.
由于原有 CO2是 0.5 L
所以
CO 燃烧生成的CO2 体积是：5.5 - 0.5 = 5 L
2CO + O2 == 2CO2
2------------------2
5L----------------X = 5 L
所以
CO 体积是5 L
所以H2.体积是 9- 5 = 4 L
综上得
H2 体积为:：4 L
N2 体积为：0.5 L
CO体积为：5 L
CO2体积为：0.5L
不明白HI
突破口,该2L气体在标准状况下是氢气密度的15.5倍,现在需要判断该2L气体的组成,6LO2耗完需12L的CO、H2（CO、H2可任意比例）,则可以得知O2未耗完,即该2L气体中只含有O2和N2.
则有：32x+28y=15.5*2 其中x为剩余O2所占的体积比,y为N2所占的体积比,且x+y=1,15.5*2＝31这个是混合物的摩尔质量.
可计算出：N2为0.5L,剩余O2为1.5L
消耗的O2为4.5L
燃烧后减小的体积为10+6-7.5＝8.5L
而在标准状况下水已经不是气体啦
同时,由下两反应
2CO＋O2＝2CO2；2H2＋O2＝2H2O
其可以视为一个反应,则可推出,由反应所减小的体积为O2所消耗的体积4.5L,故可求出H2O（H2)的体积8.5-4.5＝4L
H2所耗O2的体积为2L,则CO耗O2为4.5-2＝2.5L,即CO体积为5L
CO2的体积为10-5-4-0.5＝0.5L
检验：NaOH吸收的CO2为7.5-2＝5.5L,而与5+0.5＝5L吻合.

在标准状况下,向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合物中加入6L氧气,使完全燃烧,测得总体积为7.5L 在标准状况下下向10L由H2、N2、CO、CO2组成的混合气体中加入6LO2,用电火花引燃,使之充分反应后,测得气体体积在标准状况下,10L由CO2,CO,N2,H2组成的混合气体中,再加入6LO2,使之燃烧,燃烧后,在标准状况下测得其气体求助,化学计算题：在标准状况下,10L由H2、CO2、CO、N2组成的混合气体中, CO和CO2的总质量为48g,充入适量O2,使CO完全燃烧后,在标准状况下测得CO2为33.6L. 一到化学竞赛题把标准状况下总体积为10L的NO2、NH3、N2混合气体,加入6LO2燃烧,燃烧后在标准状况下测得其体积为 CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得co2体积为11.2L(标准状况) 求：混合气体中CO2在标准状况下的体积 CO和CO2的混合气体18g完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)求混合气体在标准状况下的密度是____g/L co和co2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L（标准状况）．混合气体中CO的质量是 CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）． CO和CO2的混合气体36g,完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）．在标准状况下,15g由CO和CO2组成的混合气体其体积为10.08L则此混合物气体中CO和CO2物质的量之比为质量比为