就是这个,mno2+4HCL=mncl2+cl2+2H2O,若此反应转移0.05mol电子,则在标准状况下生成的氯气为多

来源：学生作业帮编辑：灵鹊做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 22:02:39

就是这个,mno2+4HCL=mncl2+cl2+2H2O,若此反应转移0.05mol电子,则在标准状况下生成的氯气为多少L?
我老师是这样解释的,mn由正4价变为正2价,转移了2mol电子,2mol电子对应1mol氯气,所以0.05mol电子对应2分之0.05.这个我就不明白了,HCL中cl也转移了2mol啊,一共是4mol才对,为什么是2mol?

因为还有2molcl-没有被氧化,出现在MnCl2中了
1molMn4+变成1molMn2+ 得到(转移)2mol电子,生成1molcl2
则0.05mol电子转移,生成0.025molCl2 换算成标况下体积为22.4*0.025=0.56L
再问：为什么反应转移的是2mol电子？mn得2mol，cl失2mol，那转移的不就是4mol么？
再答：你这样理解是不正确的,Mn得到2mol电子,就意味着Cl-必然失去2mol,就相当于从1个人身上拿2块钱给另一个人,你不能说转移了4块钱,实质只转移了2块钱,道理是一样的. 因为得到和失去电子实际上是同一过程,只不过我们是对不同的对象的称呼.
再问：也就是说，看一个反应转移的电子就看得到的或失去的就行了对不？
再答：应该就是这个意思. 反应转移的电子数就是看得到电子的总数或失去电子的总数. 或者说反应转移的电子总数=得到电子的总数=失去电子的总数

就是这个,mno2+4HCL=mncl2+cl2+2H2O,若此反应转移0.05mol电子,则在标准状况下生成的氯气为多在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O当有0.4MOL HCL 被氧化时,生成的氯气在标准状况下的体积实验室制取氯气的反应是Mno2+4Hcl==Mncl2+cl2+2H2o,若制取2.24L氯气（标准状况）,则被还原的物在反应MnO2+4HCl==MnCl2+Cl+2H2O中,当有0.2mol电子转移时,产升氯气的体积（标况）是,急, 请问：MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 在该反应中,如有1 mol 氯气生成,被氧化的 MnO2+4HCl(浓)===(加热)MnCl+Cl2+2H2O 反应中,产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L. MnO2 + 4HCl（浓）=MnCl2 + Cl2 + 2H2O 反应中当被氧化的HCL为6摩尔时转移的电子的物质的 MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O分析电子转移的守恒在反应Mno2+4Hcl=Mncl2+Cl2+2H2O中若有14.6克Hcl被氧化则生成的Cl2de 质量为多少..为什在反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得标准状况下2.24LC 实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件